If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:8:56

Transcripción del video

voy a hacer un vídeo más sobre la entropía y tal vez haré más en un futuro pero pensé que por ahora haría otro porque realmente quiero clarificar la idea de la entropía como una variable de estado una macro una macro variable una s que significa entropía qué es una es una macro variable macro estado ok voy a escribir esto incluso con rojo macro estado una variable de macro estado y hablé un poco sobre esto en el vídeo anterior pero pienso que incluso allí no fui tan exacto como debía haberlo sido y la razón por la que quiero decir que es macro es porque hay una fuerte tentación a señalar a estados micro específicos y decir esto tiene más obtiene menos entropía que esto otro por ejemplo el clásico y que incluso yo hice en realidad voy a hacer una línea más gruesa y grande así que tenemos esta caja con una con una pared divisoria ya hemos hecho estos múltiples veces y vamos a dibujar esta división aquí muy bien ven al principio si tenemos un sistema en donde todas las moléculas están aquí por tanto este es nuestro primer escenario ok y nuestro segundo escenario hemos estudiado ya mucho esto nos deshacemos de esta pared aquí la vaporiza moss y calculamos la entropía déjenme copiar y pegar ok voy a ponerlas una al lado de la otra muy bien ahora tengo estas dos cosas la segunda vez eliminó esta pared voy a quitar la vamos a quitar esta pared de aquí y entonces dijimos que una vez que el sistema alcanza el equilibrio nuevamente recordemos que estas variables de estado macro como la presión el volumen la temperatura la entropía son solamente definidas una vez que el sistema está en equilibrio entonces una vez que el sistema esté en equilibrio estas partículas son ahora okay quiero el mismo número de partículas voy a borrar algunas de estas y las voy a mover hoy no esté déjenme seleccionar estás ok las movemos ahí ahora tenemos voy a dibujarlo nuevamente para volverlo a hacer más uniformemente tenemos 8 partículas voy a borrar lo que tengo aquí voy a hacer una distribución más uniforme ok entonces me deshago una vez que me deshago de la pared podría tener 1 2 3 4 5 6 7 8 8 partículas y la razón por la que hago todo esto es porque hay una tentación a decir que este estado que acabo de dibujar jaja este estado que acabo de dibujar cuando me asegure de deshacerme de la pared en realidad yo dibujé un microestado ok esto es es cada vez que alguien dibuja en realidad moléculas están dibujando un microestado de micro estado ahora yo quiero ser muy claro este micro es el micro estado no tiene más entropía que éste de hecho los microestados no tienen entropía la entropía no tiene sentido lo que se puede decir es en un sistema y esta vez voy a voy a dibujar sin partículas y tengo un recipiente de este tamaño digamos que contiene cierto volumen digamos un volumen de 1 su temperatura es igual a tf1 y tiene 8 partículas esto tiene cierta entropía asociada y lo que se puede decir es que si vamos a doblar el tamaño de este recipiente que hicimos al deshacernos de la pared ahora de pronto nuestro volumen es igual a 2 b 1 ajá si decimos que es el doble de nuestra temperatura aún este 1 y vimos eso en vídeos anteriores también tenemos 8 moléculas a 1 ok la entropía de este sistema es más alta así que ahora la entropía es mayor y quiero hacer esto muy claro porque ya que lo dibujamos de esta forma la gente siempre tiende a dibujar muchas moléculas por eso confunde el detalle porque cuando dibujas moléculas estás mostrando un estado particular por ejemplo este sistema si lo fuera a medir digamos a medir por microestados podría tendríamos una probabilidad infinitesimal de que tengamos las 8 moléculas de esta forma digo quizás se podría esperar a que el universo vaya y venga y haga lo que tenga que hacer pero podría ocurrir no puedes asignar la entropía a este particular estado lo que puedes hacerles es asignarle no se le puede asignar a un sistema a un particular de microestados por ejemplo el detalle del limpio la habitación limpia versus en la habitación sucia no y el punto de aquí es ver que esta dependencia entre lo limpio y lo sucio en realidad son estados del cuarto pero más aún está realmente no son estados del cuarto porque cuando un cuarto está limpio o estático a un nivel macro en realidad es bueno o que quizás este no es el mejor ejemplo para lo que quiero decir voy a cambiar de ejemplo vamos a pensar ahorita en un montón en una baraja de cartas que están apiladas de esta forma o por ejemplo las mismas cartas que estén todas desarregladas de esta forma ok que están todas desarregladas esto se afirma que tiene mayor entropía y quiero ser claro porque este no es el caso ok ambos de estos sistemas son macro estados por ejemplo no es como que estas cartas estén vibrando alrededor de unos lados atrás más que las otras no es como que podamos tomar más configuraciones que estas cartas cuando hablamos de entropía estamos tratando de tomar una variable macro que está describiendo un nivel micro y las cartas por sí mismas no están en nivel micro no están vibrando alrededor continuamente debido a energía cinética o lo que sea si las moléculas de las cartas están a este nivel micro digamos y estas cartas tienen la misma masa que las de la baraja y si tienen la misma temperatura las moléculas en estas cartas pueden tomar tantos estados como las de la baraja así que van a tener esencialmente la misma entropía entropía es una variable de macro estado o una una función de macro estado que describe un sistema así que aquí podría haber estas cartas como un sistema y lo que me interesa no es el número de configuraciones de las cartas mismas las cartas no son no están vibrando constantemente entonces en el nivel atómico el nivel molecular mientras este estemos lejos del cero absoluto que por supuesto estamos lejos las moléculas cambian continuamente así que es casi imposible medir el estado y debido a que es imposible medir ese estado como por ejemplo la entropía podemos pensar en cuántos estados podemos ubicarnos es decir por ejemplo la energía interna el presión la presión el volumen la temperatura todas estas podemos pensar las de alguna forma que son atajos para calcular o para simplificar lo que cada molécula está haciendo y la entropía no es la excepción por ejemplo la temperatura nos habla de la energía interna que es en promedio cuánta cuánta desde energía cinética y las presiones que tanto están chocando el volumen es en promedio cómo están distribuidas las moléculas la entropía es también una variable macro nos dice cuántos estados puede tomar un sistema un sistema y muchas veces se confunde esto que se tiene mucha tentación a apuntar que un sistema particular tiene más o menos entropía que otro ok por ejemplo en este caso no es el caso el sistema es más en trópico que este sistema por una razón que es la que tiene más volumen si tiene la misma temperatura y más volumen entonces tiene una mayor entropía las partículas pueden tomar más posibles escenarios en cualquier momento dado de cualquier forma espero que haya sido útil solo quiero ser muy muy claro porque muchas veces esto confunde a la gente esto es una variable de macro estado para un sistema cuando un sistema está compuesto por cosas que están rebotando al azar cada millonésima de segundo están cambiando sus estados así que es muy difícil incluso medir sus micro estados no podemos apuntar a un microestado y decir a éste tiene más entropía que otro de cualquier forma nos vemos