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Lecciones de física
Curso: Lecciones de física > Unidad 10
Lección 1: La temperatura, la teoría cinética y la ley del gas ideal- Termodinámica (parte 1): teoría molecular de los gases
- Termodinámica (parte 2): la ley del gas ideal
- Termodinámica (parte 3): la escala de Kelvin y un ejemplo de la ley del gas ideal
- Termodinámica (parte 4): los moles y la ley del gas ideal
- Termodinámica (parte 5): un problema sobre la ley del gas ideal en su versión molar
- ¿Cuál es la ley del gas ideal?
- La distribución de Maxwell Boltzmann
- ¿Qué es la distribución de Maxwell-Boltzmann?
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¿Cuál es la ley del gas ideal?
Aprende cómo la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas se relacionan entre sí.
¿Qué es un gas ideal?
Los gases son complicados. Están llenos de miles de millones moléculas energéticas de gas que pueden colisionar y posiblemente interactuar entre ellas. Dado que es difícil describir de forma exacta un gas real, la gente creó el concepto de gas ideal como una aproximación que nos ayuda a modelar y predecir el comportamiento de los gases reales. El término gas ideal se refiere a un gas hipotético compuesto de moléculas que siguen unas cuantas reglas:
- Las moléculas de un gas ideal no se atraen o repelen entre ellas. Suponemos que las únicas interacciones de las moléculas que componen un gas ideal son las colisiones elásticas entre ellas y con las paredes del contenedor.
- Las móleculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno. El gas tiene volumen, ya que las moléculas se expanden en una gran región del espacio, pero las moléculas de un gas ideal son aproximadas por partículas puntuales que en sí mismas no tienen volumen.
Si esto te suena demasiado ideal para ser verdad, estás en lo correcto. No existen gases que sean exactamente ideales, pero hay un montón de ellos que se comportan casi de esa manera, de tal modo que aproximarlos por un gas ideal es muy útil en numerosas situaciones. De hecho, para temperaturas cercanas a la temperatura ambiente y presiones cercanas a la presión atmosférica, muchos de los gases de los que nos ocupamos son prácticamente ideales.
Si la presión del gas es muy grande (por ejemplo, cientos de veces mayor que la presión atmosférica) o la temperatura es muy baja (por ejemplo, minus, 200, start text, space, C, end text), pueden haber desviaciones significativas de la ley del gas ideal. Para más sobre gases no-ideales, lee este artículo.
¿Cuál es la forma molar de la ley del gas ideal?
La presión, P, la temperatura, T, y el volumen, V, de un gas ideal, están relacionados por una simple fórmula llamada la ley del gas ideal. La simplicidad de esta relación es una razón por la que típicamente tratamos a los gases como ideales, a menos que haya una buena justificación para no hacerlo.
Donde P es la presión del gas, V es el volumen que ocupa, T es su temperatura, R es la constante del gas ideal, y n es el número de moles del gas.
Tal vez lo más confuso acerca de usar la ley del gas ideal es asegurarnos de utilizar las unidades correctas al sustituir los números en la ecuación. Si usas la constante del gas ideal R, equals, 8, point, 31, start fraction, J, divided by, K, dot, m, o, l, end fraction, entonces debes sustituir la presión P en start text, p, a, s, c, a, l, e, s, comma, space, end text, P, a, el volumen V en m, cubed, y la temperatura T en start text, k, e, l, v, i, n, s, comma, space, end text, K.
Si usas la constante del gas ideal R, equals, 0, point, 082, start fraction, L, dot, a, t, m, divided by, K, dot, m, o, l, end fraction, entonces debes sustituir la presión P en start text, a, t, m, o, with, \', on top, s, f, e, r, a, s, comma, space, end text, a, t, m, el volumen V en start text, l, i, t, r, o, s, comma, space, end text, l, y la temperatura T en start text, g, r, a, d, o, s, space, K, e, l, v, i, n, comma, space, end text, K.
Esta información está, por conveniencia, resumida en el cuadro de abajo.
R, equals, 8, point, 31, start fraction, J, divided by, K, dot, m, o, l, end fraction | R, equals, 0, point, 082, start fraction, l, dot, a, t, m, divided by, K, dot, m, o, l, end fraction | |
---|---|---|
Presión en start text, p, a, s, c, a, l, e, s, comma, space, end text, P, a, point | Presión en start text, a, t, m, o, with, \', on top, s, f, e, r, a, s, comma, space, end text, a, t, m, point | |
Volumen en m, cubed, point | Volumen en start text, l, i, t, r, o, s, comma, space, end text, l, point | |
Temperatura en start text, k, e, l, v, i, n, s, comma, space, end text, K, point | Temperatura en start text, k, e, l, v, i, n, s, comma, space, end text, K, point |
¿Cuál es la forma molecular de la ley del gas ideal?
Si queremos usar N, start text, space, n, u, with, \', on top, m, e, r, o, space, d, e, space, m, o, l, e, with, \', on top, c, u, l, a, s, end text en vez de n, start text, space, m, o, l, e, s, end text, podemos escribir la ley del gas ideal como,
Donde P es la presión del gas, V el volumen que este ocupa, T su temperatura, N el número de moléculas en el gas y k, start subscript, B, end subscript la constante de Boltzmann,
Cuando usamos esta forma de la ley del gas ideal con la constante de Boltzmann, tenemos que sustituir la presión P en start text, p, a, s, c, a, l, e, s, comma, space, P, a, end text, el volumen V en start text, m, end text, cubed, y la temperatura T en start text, k, e, l, v, i, n, s, comma, space, K, end text. Esta información es resumida, por conveniencia, en el cuadro de abajo.
k, start subscript, B, end subscript, equals, 1, point, 38, times, 10, start superscript, minus, 23, end superscript, start fraction, J, divided by, K, end fraction | |
---|---|
Presión en start text, p, a, s, c, a, l, e, s, comma, space, end text, P, a | |
Volumen en m, cubed | |
Temperatura en start text, k, e, l, v, i, n, s, comma, space, end text, K |
¿Cuál es la forma proporcional de la ley del gas ideal?
Hay otra forma muy útil de escribir la ley del gas ideal. Si el número de moles n (es decir, de moléculas N) del gas no cambia, entonces las cantidades n, R y N, k, start subscript, B, end subscript son constantes. Esto ocurre frecuentemente, pues el gas en consideración a menudo se encuentra en un contenedor cerrado. Así, si en la ecuación del gas ideal movemos la presión, el volumen y la temperatura del mismo lado de la igualdad, obtenemos,
Esto muestra que, mientras que el número de moles (es decir, de moléculas) de un gas permanezca igual, la cantidad start fraction, P, V, divided by, T, end fraction es constante sin importar el proceso al que sea sometido. En otras palabras, si un gas comienza en el estado 1 (con una presión P, start subscript, 1, end subscript, un volumen V, start subscript, 1, end subscript, y una temperatura T, start subscript, 1, end subscript) y es llevado al estado 2 (con una presión P, start subscript, 2, end subscript, un volumen V, start subscript, 2, end subscript, y una temperatura T, start subscript, 2, end subscript), entonces, sin importar los detalles del proceso, sabemos que la siguiente relación se mantiene:
Esta fórmula es particularmente útil cuando se describe un gas ideal que cambia de un estado a otro. Como esta fórmula no utiliza constantes de los gases, podemos utilizar las unidades que queramos, pero debemos ser consistentes en ambos lados (por ejemplo, si usamos start text, m, end text, cubed para V, start subscript, 1, end subscript, vamos a tener que utilizar start text, m, end text, cubed para V, start subscript, 2, end subscript) (sin embargo, la temperatura debe estar en grados Kelvin).
¿Cómo se ven algunos ejemplos resueltos que involucran la ley del gas ideal?
Ejemplo 1: ¿cuántos moles hay en una pelota de básquetbol de la NBA?
El aire dentro un balón de básquetbol de la NBA está a una presión reglamentaria de 1, point, 54, start text, space, a, t, m, end text y tiene un radio de 0, point, 119, start text, space, m, end text. Supón que la temperatura del aire dentro del balón es de 25, start superscript, o, end superscript, start text, space, C, end text (es decir, cerca de la temperatura ambiente).
a. Determina el número de moles de aire dentro de una pelota de básquetbol de la NBA.
b. Determina el número de moléculas de aire dentro de una pelota de básquetbol de la NBA.
Resolveremos usando la ley del gas ideal. Para encontrar el número de moles, utilizaremos la forma molar de esta ley.
Dada esta elección para la constante del gas, necesitamos asegurarnos de utilizar las unidades correctas para la presión (start text, p, a, s, c, a, l, e, s, end text), el volumen (start text, m, end text, cubed) y la temperatura (start text, k, e, l, v, i, n, s, end text).
Podemos convertir la presión de la siguiente manera,
1, point, 54, start text, space, a, t, m, end text, times, left parenthesis, start fraction, 1, point, 013, times, 10, start superscript, 5, end superscript, start text, space, P, a, end text, divided by, 1, start text, space, a, t, m, end text, end fraction, right parenthesis, equals, 156, comma, 000, start text, space, P, a, end text.
1, point, 54, start text, space, a, t, m, end text, times, left parenthesis, start fraction, 1, point, 013, times, 10, start superscript, 5, end superscript, start text, space, P, a, end text, divided by, 1, start text, space, a, t, m, end text, end fraction, right parenthesis, equals, 156, comma, 000, start text, space, P, a, end text.
Y podemos usar la fórmula del volumen de una esfera start fraction, 4, divided by, 3, end fraction, pi, r, cubed para encontrar el volumen del gas en el balón de básquetbol.
V, equals, start fraction, 4, divided by, 3, end fraction, pi, r, cubed, equals, start fraction, 4, divided by, 3, end fraction, pi, left parenthesis, 0, point, 119, start text, space, m, end text, right parenthesis, cubed, equals, 0, point, 00706, start text, space, m, end text, cubed
V, equals, start fraction, 4, divided by, 3, end fraction, pi, r, cubed, equals, start fraction, 4, divided by, 3, end fraction, pi, left parenthesis, 0, point, 119, start text, space, m, end text, right parenthesis, cubed, equals, 0, point, 00706, start text, space, m, end text, cubed
La temperatura, 25, start superscript, o, end superscript, start text, space, C, end text, puede convertirse con,
T, start subscript, K, end subscript, equals, T, start subscript, C, end subscript, plus, 273, start text, space, K, end text. T, equals, 25, start superscript, o, end superscript, start text, space, C, end text, plus, 273, start text, space, K, end text, equals, 298, start text, space, K, end text.
T, start subscript, K, end subscript, equals, T, start subscript, C, end subscript, plus, 273, start text, space, K, end text. T, equals, 25, start superscript, o, end superscript, start text, space, C, end text, plus, 273, start text, space, K, end text, equals, 298, start text, space, K, end text.
Ahora podemos sustituir estos valores en nuestra versión resuelta de la ley del gas ideal en su forma molar para obtener,
Para determinar el número de moléculas de aire, N, en el balón podemos convertir los start text, m, o, l, e, s, end text en start text, m, o, l, e, with, \', on top, c, u, l, a, s, end text.
Alternativamente, podríamos haber resuelto estos problemas con la constante de Boltzmann, al utilizar la versión molecular del gas ideal, primero determinando el número de moléculas y luego el número equivalente de moles.
Ejemplo 2: un gas toma un baño de hielo
Un gas en un recipiente sellado comienza a temperatura ambiente T, equals, 293, start text, space, K, end text y a presión atmosférica. El recipiente es colocado en un baño de hielo y se deja enfriar hasta una temperatura de T, equals, 255, start text, space, K, end text.
Determina la presión del gas después de haber alcanzado una temperatura de 255, start text, space, K, end text, point
Ya que sabemos la temperatura y la presión en un momento, y estamos tratando de relacionarlas con la temperatura y la presión en otro, usaremos la versión proporcional de la ley del gas ideal. Podemos hacer esto, pues el número de moléculas en el recipiente sellado se mantiene constante.
Observa que sustituimos la presión en unidades de start text, a, t, m, o, with, \', on top, s, f, e, r, a, s, end text y terminamos con nuestra presión en unidades de start text, a, t, m, o, with, \', on top, s, f, e, r, a, s, end text. Si hubiéramos querido nuestra respuesta en unidades de start text, p, a, s, c, a, l, e, s, end text, podríamos haber sustituido nuestra presión en unidades de start text, p, a, s, c, a, l, e, s, end text, o simplemente convertir nuestra respuesta en start text, p, a, s, c, a, l, e, s, end text de la siguiente manera,
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- En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 100°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía.(3 votos)
- ¿En que proceso hay más o menos entropía, en la compresión o expansión? ¿Puedo decir que la entropía es igual al calor?(2 votos)
- Teniendo en cuenta que la entropía es la forma de referirse al desorden molecular en un sistema. (aunque es mucho mas complejo que eso)
Podemos decir que en la expansión hay mayor entropía porque las partículas se encuentras mas alejadas las unas de las otras.
Lo que sucede en la compresión es todo lo contrario habrá menor entropía porque las partículas estarán mas cerca(1 voto)
- In fall 2014, the San Jose Mercury News highlighted the work Alison is doing to personalize instruction for her students and the recognition her efforts have earned, both in California and internationally. In one month, Alison both received a visit from California Superintendent of Public Instruction Tom Torlakson and spoke at the Transformar 2014 conference on education innovation in Sao Paolo, Brazil.
You can read the full article here (by Aliyah Mohammed, San Jose Mercury News, Friday, September 12, 2014). You can also find a one-page summary of Alison's Khan Academy implementation below.(2 votos) - . ¿Qué es una colisión elástica?(2 votos)
- Es una propiedad que tiene un gas ideal. Todas las moléculas de un gas ideal se encuentran en constante movimiento, y en constante colisión entre partículas, pero la particularidad de una colisión elástica es que no hay pérdida de Energía Cinética, es decir, al momento de colisionar, no pierden energía.(7 votos)
- el numero de avogadro es fijo?(2 votos)
- se mantiene constante en 6.022*10´23, no cambia(5 votos)
- Se tiene que cambiar de acuerdo a las unidades ? Igualarlas ?(1 voto)
- Si, tienes que cambiarlas de acuerdo a la formula que quieres utilizar.(1 voto)
- como obtengo el volumen de un gas de una esfera(1 voto)