Notación abreviada para las celdas galvánicas/voltaicas

antes de adentrarnos en la notación abreviada vamos a repasar la estructura de las celdas galvánicas o voltaicas así que recordemos que una celda voltaica utiliza una reacción redox espontánea para crear una corriente eléctrica así que nosotros ya sabemos qué es lo que ocurre en este electrodo de la izquierda verdad digamos el electrodo de zinc verdad o el zinc sólido digamos se convierte en iones de 5-2 positivos así que pensemos lo que ocurre con un átomo de zinc que se está convirtiendo en iones de zinc dos positivos verdad el átomo va a tener que perder los electrones estos dos electrones se van a tener que perder y de ahí que podemos escribir una semi reacción verdad así que tenemos esencialmente solido verdad que se está convirtiendo vamos a hacerlo un poco más grande se está convirtiendo en guiones de 52 positivos y termina en solución acuosa + 2 electrones verdad aquí estamos viendo que en efecto se están perdiendo los electrones así que esta pérdida de 2 electrones los ponemos del lado de los productos y esta es una semi reacción de oxidación verdad cuando perdemos electrones obtenemos oxidación verdad eso es algo que hay que recordar ahora bien esos dos electrones que hemos perdido esos estos dos electrones digamos que tenemos aquí ahora van a viajar a lo largo de todo este cable que tenemos en esta celda verdad van a viajar en esta dirección nuestros dos electrones van a viajar y esencialmente eso es lo que nos provoca nuestra corriente eléctrica cierto tenemos una corriente eléctrica en nuestro cable y esos dos electrones se están moviendo al de la derecha verdad se están moviendo al electrodo de la derecha estos son dos electrones se mueven al electrodo de la derecha que es cobre ok tenemos este electrodo de cobre ahora tenemos esos dos electrones en nuestro electrodo de cobre verdad y en las soluciones o más bien esta solución digamos que tenemos en azul esta es una solución de sulfato de cobre aquí lo tenemos verdad sulfato de cobre así que tenemos guiones de cobre dos positivos tenemos iones de cobre dos positivos que están en contacto con esos electrones verdad y entonces obtenemos una semi reacción de reducción así que vamos vamos a escribirlo acá tenemos los iones de cobre dos positivos en solución acuosa que están en contacto con estos dos electrones de hecho los van a adquirir para convertirse en cobre sólido muy bien obtenemos cobre sólido así que en este caso la carga total es cero y por lo tanto tenemos sólido y nuevamente ahora aquí en este caso hemos ganado electrones así que esta es una semi reacción de reducción vamos a escribir esto esto es una semi reacción de reducción verdad y eso es porque hemos ganado electrones así que esto representa la semi reacción de reducción y recordemos entonces que la pérdida de electrones es oxidación y la ganancia de electrones es reducción verdad esta es una forma digamos nemotécnica en la que podemos recordar cuando algo es una oxidación y cuando algo es una reducción ahora bien si nosotros digamos sumamos estas dos reacciones obtendremos la reacción redox total verdad así que nosotros sabemos que estos dos electrones que se pierden del zinc son exactamente los dos electrones que ganan en los iones de cobre 2 positivo así que digamos los podemos simplemente cancelar y ahora veamos qué es lo que tenemos del lado del oro del lado de los reactivos tenemos justamente zinc en digamos sólido más guiones de cobre 2 positivo en esta digamos en solución acuosa que nos produce guiones de zinc 2 positivos en solución acuosa más cobre sólido digamos esto que obtuvimos aquí lo obtuvimos simplemente del lado de los productos cierto así que en resumen nosotros teníamos zinc sólido verdad que se convierte en iones de 52 positivo pierde dos electrones esos dos electrones viajan en el cable y llegan hasta el otro electrodo que es de cobre verdad luego los adquiere digamos esos dos electrones los adquieren los iones de cobre dos positivos ahora a medida que pase el tiempo pensemos qué es lo que ocurre cuando perdemos verdad qué es lo que ocurre cuando perdemos zinc bueno en este caso vamos a perder zinc a lo largo del tiempo y por lo tanto vamos a ganar cobre cierto vamos a ganar cobre que es más o menos este es el color digamos de este electrodo y este cobre se va a depositar en la superficie del electrodo verdad entonces digamos que aquí se va a estar acumulando el cobre y en esencia es es digamos nuestra reacción redox espontánea verdad que está creando nuestra corriente eléctrica debido al flujo de electrones en el cable ahora regresemos a nuestras semi reacciones y pensemos qué es lo que ocurre en los electrodos nosotros sabemos que la oxidación verdad la oxidación ocurre en el ánodo verdad así que este electrodo de aquí tiene que ser el ánodo muy bien ese es el ano de forma similar nosotros sabemos que la reducción tiene que ocurrir en el cátodo así que estoy acá es el cátodo justamente este de aquí es el cátodo y este será el ánodo ahora vayamos rápidamente a ver qué es lo que ocurre con el puente de sal que tenemos justo en medio verdad y vamos a utilizar el color rojo verdad nosotros tenemos sulfatos verdad tenemos uniones de sulfato en nuestro puente de sal aquí los tenemos y los aniones migran hacia el ánodo así que esto es algo muy fácil de acordarse verdad los aviones migran hacia el ánodo así esto es muy muy sencillo de acordarse así que estos aviones van a migrar en esta dirección y los cationes los cationes que en este caso serán los iones de sodio positivo van a migrar hacia el cátodo así que esta es una forma fácil de acordarnos los aviones migran hacia el ánodo y los cationes migran hacia el acá muy bien ahora finalmente vamos a pensar cómo hacer la notación abreviada y esto es un poquito molesto digamos de dibujar cada vez que tengamos que explicar cómo es nuestra celda voltaicas y que hay una notación abreviada que podemos utilizar para no estar dibujando esto una y otra vez así que vamos a empezar escribiendo la anotación abreviada primero colocamos nuestro ánodo verdad en este caso el ánodo es el zinc en este caso el ánodo es el zinc así que tenemos sin sólido vamos a escribirlo aquí tenemos sólido y luego colocamos una línea vertical simple una línea vertical simple que representa digamos una frontera entre el zinc sólido y nuestra solución acuosa de iones de 5-2 positivo así que vamos a escribir estos iones de zinc 2 positivo de este lado es decir ya hemos representado a nuestro electrodo de zinc verdad y los iones de 5-2 positivo ahora colocamos una doble línea vertical y esto representa nuestro puente de sal verdad la línea vertical doble representa el puente de sal y luego colocamos el cobre dos positivos colocamos el cobre 2 positivo verdad déjenme circular esto en verde estamos colocando el cobre 2 positivo del lado izquierdo habíamos colocado los iones de 5-2 positivo y el electrodo ahora hemos puesto los iones de cobre 2 positivo y ahora dibujamos una línea vertical que nuevamente representa transfrontera verdad nuevamente representa nuestra frontera y colocamos el cobre sólido verdad estamos colocando nuestro electrodo o bien nuestro cut o ahora lo que hay simplemente que recordar es que el ánodo siempre se encuentra del extremo izquierdo mientras que el cátodo se encuentra siempre en el extremo derecho verdad y esto es muy fácil de recordar porque digamos la letra a va antes que la ce cierto entonces el ánodo se pone del lado izquierdo porque la va antes que la ce y el cátodo se pone hasta el otro extremo porque la c va después de la muy bien entonces tenemos una forma digamos resumida de representar una celda en vez de estar dibujando esta imagen gigantesca cada vez que necesitemos hablar de ello verdad simplemente lo podemos ver escrito de esta forma y es como viene en algunos libros de texto de química así que esencialmente esta expresión de aquí nos está diciendo la misma información que tenemos en esta figura