Electronegatividad

de lo que quiero hablar en este vídeo es de las nociones de electro negatividad lex pero cat tu vida y una idea muy relacionada sería afinidad electrónica sí mitad leex pero nica y están tan estrechamente relacionadas que en general si algo tiene una electro negatividad alta tendrá una alta afinidad electrónica pero qué es lo que eso significa la afinidad electrónica se refiere a cuánto ese átomo atrae electrones que tanto le gustan los electrones quizá quiere necesita más electrones la electro negatividad es un poco más específica cuando ese átomo es parte de un enlace covalente cuando está compartiendo electrones con otros átomos que tanto quiere abrazar a esos electrones en el enlace covalente y a qué me refiero con abrazar electrones déjame escribir eso qué santo quiere abrazar y está claramente es una definición informal abrazar a los lakes pero mis quedarse con los electrones pasar la mayor parte del tiempo junto a ellos que con la otra parte del enlace covalente y esto es cuánto les gusta atraer a los electrones cuánta afinidad tienen a los electrones por lo que qué tanto quieren lake pero mis y puedes ver que estas son muy estas son nociones muy relacionadas esto es en el contexto de un enlace covalente cuánta electro negatividad hay ahí mientras esta la puedes pensar como una noción un poco amplia pero estas dos tendencias van sumamente de la mano para solo pensar en la electro negatividad hacerla un poco más tangible pensamos en uno de los enlaces covalentes más famosos y eso es lo que ves en una molécula de agua el agua como probablemente sepas es h2o tienes un átomo de oxígeno y tienes dos hidrógenos cada uno de los hidrógenos tiene un electrón de valencia y el oxígeno tiene lo podemos ver aquí en su último orbital tiene 12 456 electrones de valencia 12 456 electrones de valencia y entonces puedes imaginar que el hidrógeno estaría feliz si pudiera en cierto modo pretender que tiene otro electrón entonces tendría una configuración electrónica estable el primer orbital solo requiere 2 electrones el resto necesita 8 el hidrógeno diría que soy estable como el helio si puedo obtener otro electrón y el oxígeno diría que soy estable como el neón si pudiera tener 2 electrones más y lo que pasa es que comparten los electrones los unos con los otros este electrón puede compartirse en conjunción con este electrón de este hidrógeno por lo que ese hidrógeno se podría sentir como usando a los dos y se vuelve más estable estabiliza el último orbital o estabiliza el hidrógeno y de la misma manera es electrón podría compartirse con el hidrógeno y el hidrógeno podría sentirse más como helio y luego este oxígeno podría sentirse como quid pro quo que es la expresión en latín que significa que está obteniendo algo a cambio de otra cosa obtiene un electrón está compartiendo un electrón con cada uno de estos hidrógenos y entonces puede sentir que lo estabiliza parecido a un neón pero cuando tienes estos enlaces covalentes solo en el caso en el que son igualmente electro negativos tendrías un caso donde incluso ahí no importaría lo que sucede en el resto de la molécula pero cuando tienes algo como esto dónde tienes oxígeno e hidrógeno no tiene la misma electro negatividad al oxígeno le gusta más abrazar electrones que al hidrógeno y entonces estos electrones no permanecerán una cantidad igual de tiempo ya sabes aquí solo dibuje estos electrones de valencia y estos puntos pero como sabemos los electrones están en este tipo de mancha alrededor del núcleo alrededor de los átomos y entonces en este tipo de enlace covalente los electrones los dos electrones que representan este enlace pasarán más tiempo alrededor del oxígeno del que pasarán alrededor del hidrógeno y estos dos electrones pasarán más tiempo alrededor del oxígeno del que pasarían alrededor del hidrógeno y sabemos eso porque el oxígeno es más electro negativo y hablaremos de esa tendencia en un segundo esta es una idea muy importante en química y especialmente después cuando estudias química orgánica porque ya sabemos que el oxígeno es más electro negativo los electrones pasaron más tiempo alrededor del oxígeno que del hidrógeno crea una carga parcial negativa en este lado y cargas parciales positivas en estas secciones lo que hace que el agua tenga muchas de las propiedades que tiene y veremos mucho más de eso en otros vídeos y también cuando estudias química orgánica muchas de las reacciones similares que pasarán pueden ser pre decididas muchas de las moléculas parecidas que se forman pueden predecirse basándonos en la electro negatividad especialmente cuando empiezas a ver números de oxidación y ese tipo de cosas la electro negatividad te dirá mucho ahora que sabemos que es la electro negatividad pensemos un poco en que es mientras vamos a través de un periodo digamos que empezamos en el grupo 1 y vamos al grupo mientras vamos por todo el camino digamos hasta los halógenos por todo el camino hasta la columna amarilla de aquí cual pensarías que sería la tendencia para la electro negatividad y nuevamente una manera de pensar en eso es pensar en los extremos piensa en el sodio y piensa en el cloro y te invito a pausar el vídeo y pensar en eso asumiendo que ya lo intentaste de alguna manera es la misma idea o es una idea similar a energía de ionización un elemento como el sodio sólo tiene un electrón en su último orbital será difícil completar ese orbital y entonces para llegar a la estabilidad será más sencillo ceder el electrón que tiene para que llegue a una configuración estable como el neón este realmente quiere ceder un electrón y vimos en el vídeo de energía de ionización que por eso esta tiene un nivel bajo de energía de ionización toma demasiada energía en un estado gaseoso remover un electrón del sodio pero en el cloro es lo opuesto está solo un electrón de completar el orbital lo último que quiere hacer es ceder un electrón que quiere demasiado obtener un electrón para obtener una configuración de argón para que pueda completar su tercer orbital lo lógico aquí es que al sodio no le importaría acceder un electrón mientras que el cloro en serio amaría recibir un electrón por lo que es más probable que el cloro abras electrones mientras que es muy poco probable que el sodio abras electrones por lo que esta tendencia de aquí cuando vas de izquierda a derecha tu electro negatividad déjame escribir eso te volverías más electro negativo más el electrón electro que a ti no mientras vas a la derecha como piensas que sería la tendencia si vas hacia abajo mientras bajas en un grupo cómo crees que sería la tendencia mientras bajas bueno te daré una pista piensa en piensa en radios atómicos y dado eso pausa el vídeo y piensa en cómo sería la tendencia obtendríamos más o obtendríamos menos electro negatividad al movernos hacia abajo nuevamente estoy asumiendo que ya lo intentaste y como sabemos del vídeo de radio atómico nuestro átomo se hace más y más grande mientras tenemos más orbitales y entonces el cesio tiene un electrón en su último orbital en su sexto orbital mientras que digamos que el litio tiene un electrón todo lo de aquí todo elemento del grupo uno tiene un electrón en su último orbital pero este electrón 55 a ese electrón en el último orbital del cesio está mucho más alejado que el electrón más alejado en el litio o en el hidrógeno y debido a eso hay más interferencia entre ese electrón y el núcleo debido a todos los electrones entre ellos y también está más lejos por lo que es más sencillo solo tomarlo por lo que el cesio es muy probable que se da es muy probable que se da electrones es mucho más probable que el de electrones que el hidrógeno mientras vas hacia abajo de un determinado grupo t 2 - y lake pero no electro negativo basándonos en esto cuáles serán los átomos más electro negativos serán los que están hasta arriba y a la derecha de la tabla periódica serían estos de aquí estos serían los más electro negativos algunas veces no pensamos tanto en los gases nobles porque realmente no son así de reactivos ni siquiera forman enlaces covalentes porque simplemente son felices mientras que estos personajes de arriba algunas veces formarán enlaces covalentes y cuando lo hacen realmente quieren abrazar a esos electrones y cuáles son los menos electro negativos algunas veces llamados electro positivos estos elementos de aquí abajo en la izquierda estos de aquí solo tienen ya sabes en el caso del cesio tienen un electrón para acceder lo que los llevará a un estado estable como el xenón o en el caso de este grupo 2 sólo tendría que ceder dos electrones pero es más fácil ceder tos que ganar todo un grupo de ellos y son átomos grandes y entonces esos electrones son menos atraídos al núcleo positivo por lo que la tendencia en la tabla periódica es que cuando vas desde abajo en la izquierda hasta arriba en la derecha obtienes más más electro electro me da si me da