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Transcripción del video

ahora que ya sabemos un poco sobre configuraciones electrónicas me gustaría que pensemos en los electrones de valencia electrones de valencia son los electrones que se encuentran en un átomo y que pueden reaccionar con otros átomos para formar enlaces o simplemente ser compartidos vamos a verlo con más detalle usando las estructuras de luis los electrones de valencia tienden a hacer los electrones con más alta energía y los más alejados del núcleo quizá estén pensando oye pero los electrones con más alta energía no siempre son los más alejados o los más alejados no tienen la energía más alta bueno esto es verdad si hablamos del bloque ese que sería este bloque o también si hablamos del bloque pp que sería este bloque pero no ocurre lo mismo para los metales de transición así que no podemos generalizar veamos algunos ejemplos empecemos con el más simple de los elementos el hidrógeno el hidrógeno tiene un electrón y su configuración electrónica es uno s1 y es un electrón de valencia es el electrón que usará el hidrógeno cuando reacción se lo pueden quitar con lo que se convertiría en unión positivo o puede simplemente compartirlo con otro átomo que a su vez compartirá un electrón con el hidrógeno y así el hidrógeno puede fingir que tiene una configuración como la del ello entonces el hidrógeno tiene un electrón de valencia y lo podremos dibujar como on muy bien ahora que ocurre con otros elementos del grupo 1 bueno digamos que tenemos sodio cuál es la configuración electrónica del sodio bueno escribamos la versión abreviada sabemos que inicia con la misma configuración electrónica de león cuya configuración es1 es2 2s 22 p 6 eso es lo que esto representa y para llegar al sodio entonces tenemos todo esto y luego tres s1 entonces cuántos electrones de valencia tiene el sodio bueno el electrón que se encuentra en una capa electrónica que todavía no es estable es éste el electrón el electrón 3s uno así que el sodio también tiene un electrón de valencia y éste es el electrón que puede perder o compartir para formar un enlace ahora veamos otros ejemplos con más electrones de valencia que el hidrógeno o el sodio lo más importante aquí es entender que todos los elementos que se encuentran en el grupo 1 tienen un electrón de valencia que podrán perder para formar unión o que podrán usar para formar un enlace ahora pensemos en el yo y el helio es un elemento muy interesante porque a diferencia de los otros gases nobles que tiene ocho electrones de valencia el helio sólo tiene dos electrones de valencia y como en la primera capa sólo necesitamos dos electrones para que sea estable es por eso que el helio se encuentra en este grupo entonces el helio tiene dos electrones de valencia y su configuración electrónica es 1 s 2 se encuentra en este grupo porque es muy estable e inerte como los gases nobles y tal vez estén pensando si tiene dos electrones de valencia quizá debería estar en el grupo 2 porque todos los elementos del grupo 2 tienen dos electrones de valencia verdad bueno eso tiene sentido podríamos poner al helio en el grupo 2 porque tiene dos electrones de valencia vamos a ponerlo ahí ahí está ahora veamos uno de los elementos más interesantes de la tabla periódica que forma parte importante en la base de la vida como la conocemos los invito a que pausa en el video y tomando en cuenta lo que acabamos de ver traten de averiguar cuántos electrones de valencia tiene el carbono y cómo sería su estructura de luis bueno la configuración electrónica del carbono empieza con la misma que tiene el helio elio +2 ese 22 s 2 y 2 petos dos p2 entonces cuántos electrones tiene el carbono en su última capa y que todavía no está completa bueno tiene estos 4 2 más 2 y podemos dibujar los como 1234 electrones de valencia pero esto porque es importante y bueno ahora que podemos ver los electrones de valencia del carbono y también podemos ver la estructura de luis del hidrógeno podemos predecir qué tipo de moléculas se pueden formar entre el carbono y el hidrógeno por ejemplo hay carbono le gusta fingir que tiene más electrones para sentirse más estable como el neón un gas noble y al hidrógeno le gusta sentir que al menos tiene tos electrones en su capa electrónica para sentirse más estable como el helio entonces si éste es el átomo de carbono y agregamos átomos de hidrógeno a su alrededor los dibujaré de otro color podemos imaginar que el carbono comparte sus cuatro electrones de valencia con 4 hidrógenos diferentes y a cambio cada uno de esos hidrógenos comparte un electrón así el carbono puede fingir que tiene ocho electrones de valencia y cada hidrógeno puede fingir que tiene dos electrones de valencia así es como podemos predecir que esta molécula se puede formar y si piensan que debe existir alguna molécula como está en la naturaleza y que sea estable están en lo correcto esta es una molécula de metano y la hemos dibujado usando la estructura de luge aunque no se acostumbra escribirlo así cada uno de estos padres de electronis se representa como un enlace covalente este es un enlace covalente este par es un enlace covalente y estépar es un enlace covalente entonces cada uno de estos enlaces representados electrones así el carbono puede fingir que tiene 2 468 electrones y cada hidrógeno puede fingir que tiene dos electrones y que es más estable entonces cualquier elemento que se encuentre en el grupo del carbono drá 4 electrones de valencia por ejemplo en el caso del estaño el estaño neutro tiene 50 electrones pero sólo los electrones de valencia son los que van a reaccionar y son 1 234 electrones en la última capa electrónica 12 34 y quizá puede reaccionar como el carbono o como el silicio incluso muchas personas creen que puede existir vida en otros planetas pero que no está basada en el carbono sino más bien en silicio porque el silicio puede formar estructuras muy parecidas a las que forma el carbón ahora veamos lo que ocurre con los metales de transición es decir con los elementos del bloque de y del bloque efe como ya sabemos cuándo nos encontramos en el cuarto período digamos que queremos conocer la configuración electrónica de el hierro para la configuración electrónica de el hierro podemos empezar con la configuración del argón y luego tenemos 4s 24 c tos y después pasamos al bloque b en donde no llenamos el suborbital cuatro sino más bien el suborbital 3d así que tenemos 1 2 3 4 5 6 3 de 6 y aquí es en donde se vuelve más complicado cuáles son los electrones con más alta energía son estos electrones de y cuáles son los más alejados son los electrones que se encuentra en la cuarta su capa los 4 s todos es por eso que la reactividad de el hierro al menos basándonos en esta configuración es un poco difícil de predecir se sabe que el hierro puede perder un electrón 12 electrones o tres electrones así que puede existir una combinación de electrones de más alta energía con electrones más alejados del núcleo y es difícil de predecir algunos libros dicen que todos los metales de transición tienen dos electrones de valencia porque tienen la configuración 4s 2 pero en realidad eso no ocurre con todos porque existen casos especiales como el cobre y cromo que sólo tienen la configuración 4s uno y después empiezan a llenar el orbital 3d dependiendo de las circunstancias aunque algunas veces ocurre diferente pero incluso para otros elementos de transición como el hierro no es el caso estos dos no son los únicos electrones que pueden reaccionar porque algunos electrones de que son los electrones de más alta energía pueden involucrarse en alguna reacción y pueden ser tomados o formar un enlace