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Química - Preparación Educación Superior
Curso: Química - Preparación Educación Superior > Unidad 6
Lección 4: Neutralización ácido-baseÁcidos y bases de Arrhenius
Definición de ácidos y bases de Arrhenius y reacciones ácido-base de Arrhenius.
Puntos más importantes
- Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de
- Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de
- En solución acuosa, los iones
- En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal.
Introducción
¡Del vinagre en tu despensa hasta el jabón en la ducha, los ácidos y bases están por todas partes! Pero ¿qué significa decir que algo es ácido o básico? Para responder a esta pregunta, necesitamos examinar algunas de las teorías que describen los ácidos y las bases. En este artículo, nos centraremos en la teoría de Arrhenius.
Los ácidos de Arrhenius
La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones
Cuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el
¿Iones hidrógeno o iones hidronio?
Supongamos que preparamos una solución acuosa 2 M de ácido bromhídrico,
En realidad, no. En la práctica, los protones cargados positivamente reaccionan con las moléculas de agua circundantes para formar iones hidronio,
Aunque a menudo escribimos las reacciones de disociación ácida mostrando la formación de
En la práctica, la mayoría de los químicos hablan de la concentración de
En general, cualquiera de las dos descripciones es aceptable para mostrar la disociación de un ácido de Arrhenius.
Las bases de Arrhenius
Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido,
En agua, el hidróxido de sodio se disocia completamente para formar iones
Observa que dependiendo del libro de texto o del profesor, las bases que no contienen hidróxido pueden o no ser clasificadas como bases de Arrhenius. Algunos libros de texto definen una base de Arrhenius, de forma más acotada, como una sustancia que aumenta la concentración de
Cuando agregamos metilamina al agua se produce la siguiente reacción:
Si nos basamos en nuestra primera definición, la metilamina es una base de Arrhenius ya que la concentración del ion
Reacciones ácido-base: ácido de Arrhenius + base de Arrhenius = agua + sal
Cuando un ácido de Arrhenius reacciona con una base de Arrhenius, los productos son generalmente agua y una sal. Estas reacciones también se conocen como reacciones de neutralización. Por ejemplo, ¿qué pasa cuando combinamos soluciones acuosas de ácido fluorhídrico
Si pensamos en la solución ácida y la solución básica por separado, sabemos que:
- Un ácido de Arrhenius aumenta la concentración de
- Una base de Arrhenius aumenta la concentración de
Cuando el ácido y la base se combinan en la solución, se produce
Si sumamos las reacciones para la formación de agua y la formación de la sal, obtenemos la reacción general de neutralización entre el ácido fluorhídrico y el hidróxido de litio:
Limitaciones de la definición de Arrhenius
La teoría de Arrhenius es limitada, ya que solo puede describir la química ácido-base en soluciones acuosas. Sin embargo, reacciones similares pueden también ocurrir en disolventes no acuosos, así como entre moléculas en fase gaseosa. Como resultado, los químicos modernos generalmente prefieren la teoría de Brønsted-Lowry, que es útil en una amplia gama de reacciones químicas. La teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases se tratará en un artículo diferente.
Resumen
- Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de
- Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de
- En solución acuosa, los iones
- En una reacción ácido-base o de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y una sal.
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Video de la yeoria de arrhenius(6 votos)- Un acido es una ustancia que acepta electrones?(4 votos)
- no, una base los acepta. Un acido los dona(5 votos)
Contenidos de lectura en español por favor!!(3 votos)- Muchas gracias, me ayudo mucho. aunque seria de gran ayuda una explicación en video. Saludos.(3 votos)
- Demuestra esta teoría con el ácido nítrico y el hidróxido de calcio (II).(2 votos)
Gracias por todo, me encantan su vídeos y artículos. Me gusta mucho que sea en inglés, así pongo a prueba mi inglés. <3(2 votos)
como saber si es base 1 o 2(2 votos)- 1. ¿El punto de equivalencia siempre se alcanza primero? Explicar.(1 voto)
- las excepciones de la teoría de Arrhenius aparte del NH3 ??(1 voto)