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Transcripción del video

casi todo lo que hace un químico consiste en mezclar cosas juntas de alguna manera así que pensé que ahora sería un buen momento para introducir algunas ideas y terminologías que involucren mezclas antes que apuntarlo mezclas class ok y de hecho mezclar es una palabra muy extensa así que en esta ocasión voy a hablar de mezclas homogéneas homogeneizar implica que se hicieron homogéneas así que déjame ponerlo am con este color mezclas homogéneas je homogéneas y lleva acento justo aquí ok es decir vamos a hablar acerca de las mezclas homogéneas y probablemente te estés preguntando bueno que significa homogéneo homogéneo significa uniforme o consistente en todas partes que no hay mucha variación en la propia mezcla la palabra más común o el ejemplo más común de esto es la leche de cabra o la leche de vaca la leche homogeneizada leche mesada ok y bueno es que no sé si has tenido el privilegio de ordeñar directamente a una vaca oa una cabra pero si lo haces encontrarás que la grasa de la leche de haan dibujará que un vaso la grasa de la leche y la grasa bueno no láctea se separan muy rápido es decir tenemos aquí en la parte superior la grasa de la leche y después aquí tengo a todos los demás de la leche así que esto es regular y sale directamente de la ubre de la vaca tendrás una capa de grasa que es la que se muestra aquí arriba y todas estas cosas aquí son mucho más líquidas la leche homogeneizada se asegura de que toda esta grasa esté dispersa uniformemente y por completo en nuestro vaso de leche es decir aunque todo esté lleno de una mezcla homogénea esta grasa se dispersa uniformemente por completo a través de todo este vaso es por esto que cuando vas a la tienda lo que y compras leche homogeneizada todo es cremoso y agradable en ella que es este caso de aquí y no tienes este brillo agradable de la grasa en la parte superior y bueno todo se ve mucho más homogéneo así que esto es lo que significa homogeneizada de modo que una mezcla homogénea es la misma cosa uniforme y consistente en todas sus partes bueno ahora todo está mucho más dividido si lo pensamos en términos del tamaño de las partículas que se diluyen en la mezcla de modo que si tenemos una situación en donde las partículas son más grandes que 500 nanómetros y déjame ponerlo así más grandes que 500 ok nanómetros nada no metros y ojo esto puede ser que suene muy grande pero todavía no es tan grande porque un nanómetro es una millonésima parte de un metro bien pero lo importante es que si tenemos partículas mezcladas no sé se me ocurre en agua de hecho no tienen que ser agua no necesariamente tiene que ser una mezcla en un fluído pero si estas partículas son mayores que 500 nanómetros entonces estamos hablando de una suspensión y déjame ponerlo así sus ok y una suspensión la voy a tratar de explicar con un ejemplo que tenga más o menos aquí imagínate que aquí tengo un vaso con agua aquí tengo el vaso y esto es agua ahora imagínate que tengo algunas partículas grandes por aquí estas estas que se ven más o menos aquí estas partículas pueden ser que después de un tiempo se precipiten al fondo de este recipiente se precipiten al fondo de este caso o bueno de hecho algunas veces flotarán en la parte superior dependiendo de su flotabilidad es decir si son más pesados o más ligeros que el agua de esto depende si flotaran en la parte superior o se depositarán en la parte inferior y ahora con el fin de recuperar el estado de la suspensión lo que tienes que hacer es agitar la botella o el vaso o lo que tengas aquí de modo que puedo pensar algunos ejemplos sobre esto a mí se me ocurre que la primera mezcla que me viene a la cabeza es la pintura la pintura la pintura mezclada de acuerdo antes de que pintar las paredes tienes que asegurarte de que la lata está de lo contrario vas a tener una capa inconsistente ahora otro ejemplo y esto está muy cerca de mi corazón y es la leche con chocolate y es más déjeme ponerla de este color la leche leche con chocolate con chocolate chocolate está me encanta y bueno aquí tengo el leche entonces si nosotros le ponemos chocolate más o menos se ve así una leche con chocolate y está que tengo más o menos aquí cuando la revuelves tienes estos pequeños grumos de chocolate en la leche y se haber riquísimo al menos cuando el globo el chocolate luce más o menos así pero si se deja reposar por un tiempo largo eventualmente todo el chocolate se asienta en la parte inferior del vaso empieza a asentarse en esta parte de aquí en realidad en diferentes partes de él hay veces que se agrupan en la parte superior he visto situaciones en las que el azúcar se acomoda en el fondo y bueno estos grupos la parte de arriba también pero es importante de esto es que tengas la idea de que la mezcla se separa y esto es porque las partículas ya sean de pintura o de leche con chocolate son mayores a 500 nanómetros ahora si llegamos a un rango quizá un poco más pequeño a mí se me ocurre ahora pensar en un rango a vámonos para acá de 2 500 nanómetros de 2 a 500 ok nanómetros nanómetros bueno en este caso estamos hablando de un color de amd de un color de ok y justo esta es una palabra que se me hace muy chistosa cuando yo estaba en clases de ciencia platicaba con un amigo que esta palabra la palabra coloide me resultaba más apropiada para no ser algún tipo de problema gastrointestinal o algo así pero no realmente no es un problema gastrointestinal realmente un coloide es un tipo de mezcla homogénea donde las partículas son lo suficientemente para que queden suspendidas así que tal vez podría llamarlo a una suspensión mejor o una suspensión permanente y bueno para hacer esto vamos a dibujarlo de esta manera imagínate que yo me tomo aquí am tengo ahora un vaso con agua ok este es mi vaso con agua y recuerda que no forzosamente debe de ser agua podría ser aire o lo que sea donde ahora las moléculas son lo suficientemente pequeñas como para suspenderse en este fluido que tenemos aquí así que las fuerzas entre partículas y las fuerzas am inter moleculares superan esta idea a esta tendencia de las partículas de querer salir de esta solución en cualquier dirección y bueno al menos el ejemplo más común que siempre pienso cuando pienso en un coloide es la gelatina y déjame ponerlo con este color la tina y es que la gelatina en un principio es un polvo que permanece suspendido en el agua y después puedes dejarlo en el refrigerador no sé para siempre y sencillamente nunca se va a volver a separar ese polvo y nunca va a querer salir fuera de la gelatina otro ejemplo que se me ocurre es la niebla la en este caso tenemos moléculas de agua dentro de una mezcla de aire y después también tenemos otra que es muy parecida que es el humo cuando me refiero al humo estoy hablando también de un aerosol la niebla y el humor son aerosoles y bueno este aerosol habla de un líquido en el aire mientras que en este estamos hablando de un sólido en el aire el humo solo tiene que ver con las pequeñas partículas obscuras aunque aparecen siempre flotando alrededor del aire y bueno nunca saldrán del aire o son lo suficientemente pequeñas que simplemente siempre a flotar han alrededor y con el aire ahora pensemos qué es lo que pasa si tenemos algo menor a 2 nanómetros y déjenme poner este para acá y bueno déjame borrar esta parte de aquí creo que necesitamos espacio y bueno voy a quitar esta leche homogeneizada así que vamos a quitar todo esto ok y ahora que ya lo quitamos vamos a empezar a hablar de soluciones y es que si tenemos partículas menores a 2 nanómetros y déjenme ponerlo con este color ok si tengo algo que sea menor nanómetros ok a esto se le conoce como una solución así que déjenme ponerlo con este color son ilusión ok y bueno seguramente te vas a preguntar qué es una solución pero antes de eso quiero que observes tu mundo cotidiano es decir quiero que veas a tu alrededor y te preguntes en tu casa o en donde estés qué cosas encuentras que sean suspensiones y bueno de hecho lo primero que te podrás preguntar es si es una mezcla homogénea y después si es una suspensión eventualmente va a estar en el estado que se encuentra o después voy a tener que agitarlo después podrías pensar qué pasa con los coloides y bueno recuerda que los coloides son en el caso en el que ese estado se mantendrá durante mucho tiempo o podría ser una solución y una solución probablemente es lo más importante en química aunque la gente habla sobre colo hoy de suspensiones el 99% de todo lo que hablaremos en química involucra soluciones y en general cuando hablamos de soluciones hablamos de soluciones acuosas cuando añades algo al agua eso significa acuoso así que si de plano alguno es algo común tengo x x en estado acuoso es decir hace y cerramos el paréntesis cuando hablo de un compuesto y lo pongo entre paréntesis hacen significa que esté compuesto x está disuelto en agua x paréntesis hace o hay veces que se pone x paréntesis a y eso quiere decir que x es un absoluto con agua como solvente y creo que estas dos definiciones son muy importantes saber que es un absoluto y déjame ponerlo así un soluto ok y que es un solvente y bueno un absoluto lo podemos pensar como a la cosa que se disolvió así que déjenme escribirlo así el solución es la cosa ok que se disolvió qué disolvió de sol vio ok mientras que el solvente y déjame ponerlo con otro color cuando hable del solvente solvente ok no podemos pensar de la siguiente manera un solvente que bueno amén y dos agua un solvente es lo que está en mayor cantidad o puedes pensar en esto como la cosa que está en todo alrededor o la cosa que está haciendo la disolución así que déjame escribir lo mejor así la cosa ok que hace la disolución que que hace hace la disolución disolución ok estos dos conceptos son muy importantes por ejemplo y se me ocurre pensar en el cloruro de sodio en una solución acuosa antes de ponerlo aquí en am cl ok en agua ok una solución acuosa lo que quiere decir que es en agua y lo que está pasando es que las partículas del sodio y del cloro se están dispersando recuerda unión se lo quitó del átomo de sodio pero cuando lo pones en presencia del agua y recuerda que el agua se veía más o menos así tú tienes aquí un hidrógeno ok aquí tienes el oxígeno aquí tienes otro hidrógeno déjame dibujar otro aquí tienes el oxígeno otro hidrógeno por aquí otro hidrógeno y recuerda que aquí tienes una carga parcial positiva ok en los hidrógenos y aquí tienes una carga parcial negativa esto lo he hecho un montón de veces positiva am positiva ok y bueno aquí tienes una carga parcial negativa y esto hace que el cat ión de sodio and se sienta atraído por los oxígenos del agua así que a mí déjame tomarlo con este color sí con este color pongo aquí al sodio entonces aquí tengo al sodio y el sodio se sienten han atraído por estos oxígenos del agua y ya te imaginarás después el cloro el a nyon negativo será atraído por los extremos del hidrógeno del agua eso es lo que realmente le permite que se consiga disolver porque estos iones tienen algo de carga les gusta mezclarse con el agua así que si con este color yo pongo aquí que se sienten atraídos ok y bueno también con este color pensamos cerca del cloro bueno el cloro am se va a ver más o menos como por aquí aquí vamos a tener al claro y recuerda que tiene una carga negativa y de igual manera aquí aquí tengo el cloro con una carga negativa y todo esto me da bien aquí tengas la idea de cuánto es dos nanómetros esto sigue siendo bastante grande le permite las moléculas tener un buen número de átomos ésta es una cosa que es muy importante darnos cuenta cuando hablamos de una solución por ejemplo si piensas en un átomo bastante grande como el átomo de cesio que es uno de los más grandes que puedas encontrar el sitio que es un átomo bastante de grande tiene un orden de 2.6 amstrong tiene un orden de 2.6 amstrong strong ok y bueno de hecho un ancestro para que te des cuenta de la magnitud de lo que estamos hablando es una décima parte de un nanómetro es decir que el cesio tiene un orden de 1.26 nanómetros es decir muy pequeño así que por ejemplo si querías que una molécula que podría salir del estado de esta solución y entrar al de coloide pues necesitaría a un montón de estos átomos de cesio de estas esferas de cesio porque realmente si nos fijamos en una solución estamos hablando de moléculas de 22 nanómetros y está genial lo que quiere decir que caben cerca de 7 átomos de cesio para cada una de estas moléculas que tenemos en una solución incluso más que eso especialmente si tienes átomos muy pero muy pequeños como el hidrógeno pero bueno ahora viene una siguiente pregunta como cada una de estas cosas es decir como mides en cada una de estas concentraciones dicho de otra manera tenemos varias formas de medir la concentración de hecho en este momento vamos a usar una de ellas la cual por cierto es la fracción molar antes de ponerlo así la fracción que mola y bueno que es la fracción molar bueno la fracción molar se define como los moles de solutos amperio ponerlos y la cantidad a ok de moles moles de soluto de su luto ok esto soluto dividido entre la cantidad de moles totales es decir de la solución de entera o lo podemos ver así como la cantidad ok de moles moles de solutos soluto más bueno pues la cantidad de moles ok del solvente am de soul 20 de solvente es decir la cantidad de moles totales que hay déjame hacer esta línea hasta acá eso es lo que significa fracción molar y quiero que recuerdes que ya la utilizamos cuando nosotros mismos los problemas de presión parcial porque con el fin de averiguar la presión parcial de algo de cifras te lo que es la presión total y después dijiste cuál es fracción molar de el oxígeno por ejemplo por decir algo en la mezcla y entonces multiplicas t eso por la presión parcial y tuviste la fracción molar ahora una de las que se muestran mucho en química son la palabra polaridad a polaridad polaridad y hay que tener cuidado porque ésta se confunde mucho con la siguiente palabra modalidad modalidad y lo voy a poner con este color mulally that ok son dos palabras distintas y no se deben de confundir la polaridad suena como la más indicada porque tienen la palabra molar adentro de lo cual lo hace bastante intuitivo a esta palabra que tiene adentro molar lo cual no es tan intuitivo pero en mi cabeza siempre que pienso en la palabra polaridad recuerdo que tal vez no sea la mejor medición y bueno es que esta se define como la cantidad ok de moles es del soluto ok de solutos soluto ya esto lo dividimos lo dividimos entre la cantidad de litros de litros de la solución total de la solución ok así es como se define molar y that y la razón por la que no me gusta en la modalidad es porque los litros de la solución no son en variantes cambian cierto es decir esta parte de aquí no siempre es la misma ya hemos aprendido esto muchas veces ya sabes bebe es igual nr t el volumen puede variar con la presión y la temperatura así que la modalidad va a variar con la presión y la temperatura para la misma solución si solamente tomas la misma solución y las llevas a denver o no ser al valle de la muerte la polaridad de la solución va a cambiar así que para mí esto no es tan satisfactorio y pensar en ella como la medida de la concentración no es lo mejor en cambio si pensamos en la moralidad mucho más útil al menos en mi opinión la moralidad la podemos definir am y dejame poner con este mismo color como la cantidad ok de moles de moles de su luto también soluto date cuenta que tenemos la cantidad de moles de soluto también aquí también aquí de hecho el numerador en estos tres casos es esencialmente el número de partículas que tenemos y esto dividido entre la masa del solvente o los kilogramos déjame ponerlo así del solvente solvente y bueno la razón por la que yo creo que esta es mucho mejor que la molar y that es porque no importa a donde vayas si estás en denver o en el valle de la muerte los moles no van a cambiar en todos pero la masa tampoco cambia y ahora la presión y el volumen y la temperatura podrían cambiar pero la masa no va a cambiar a menos que estás agregando más o menos solvente así que para mí esta es la mejor del 2 ok la modalidad que la polaridad y de hecho voy a poner un pequeño concurso en este vídeo para ver si todos ustedes pueden pensar de buenas maneras para recordar la diferencia entre modalidad y modalidad si pueden recordar bien cuáles son las diferencias y es que francamente pienso que es una de las cosas que más pueden confundir a las personas especialmente si llevan uno o dos años sin tomar clases de química aunque bueno esto no debería de ser confuso ya que simplemente son dos definiciones distintas si alguien dice cuál es la diferencia entre modalidad y modalidad tú dirás hoy era una diferencia con el volumen y la masa pero no recuerdo cuál es cuál así que les dejo a ustedes chicos que piensen en una buena forma para memorizar la diferencia entre estas dos nos vemos en el siguiente vídeo