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Química - Preparación Educación Superior
Curso: Química - Preparación Educación Superior > Unidad 6
Lección 3: Unidades de concentraciónMolaridad
Definiciones de solución, soluto y solvente. Cómo la molaridad se utiliza para cuantificar la concentración del soluto y otros cálculos relacionados a la molaridad.
Puntos más importantes
- Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o soluciones.
- Las mezclas con composiciones no uniformes son mezclas heterogéneas.
- En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que los otros componentes se llaman solutos.
- La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:
- La concentración molar puede usarse para realizar conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución.
Introducción: mezclas y soluciones
En la vida real solemos encontrar sustancias que son mezclas de diferentes elementos y compuestos. Un ejemplo de mezcla es el cuerpo humano. ¿Sabías que la masa del cuerpo humano es aproximadamente
Si mezclamos sustancias de modo que su composición sea la misma en toda la muestra, les llamamos mezclas homogéneas. En contraste, una mezcla que no tiene una composición uniforme en toda la muestra se llama heterogénea.
Las mezclas homogéneas también se conocen como soluciones, y las soluciones pueden contener componentes que son sólidos, líquidos y/o gases. Muchas veces queremos cuantificar la cantidad de cierta especie presente en una solución, a lo cual le llamamos la concentración de dicha especie. En este artículo veremos cómo describir soluciones cuantitativamente y discutiremos cómo se puede utilizar esa información al hacer cálculos de estequiometría.
Concentración molar
El componente de una solución que está presente en mayor cantidad se conoce como solvente. Cualquier especie química mezclada en el solvente se llama soluto, y los solutos pueden ser gases, líquidos o sólidos. Por ejemplo, la atmósfera terrestre es una mezcla de
La molaridad o concentración molar de un soluto se define como el número de moles del soluto por litro de solución (¡no por litro de solvente!):
La molaridad tiene unidades de
Verificación de conceptos: el bronce es una aleación que puede pensarse como una solución sólida de ~
Ejemplo 1: calcular la concentración molar de un soluto
Consideremos una solución hecha mediante la disolución de
Para encontrar
Ahora podemos sustituir los moles de ácido sulfúrico y el volumen total de la solución en la ecuación de molaridad para calcular la concentración molar de ácido sulfúrico:
Verificación de conceptos: ¿cuál es la concentración molar de iones
Ejemplo 2: hacer una solución con determinada concentración
A veces tenemos una concentración y un volumen de solución deseados y necesitamos saber cuánto soluto necesitamos para hacer la solución. En ese caso, podemos reordenar la ecuación de molaridad para encontrar los moles de soluto.
Por ejemplo, digamos que queremos hacer
Podemos usar la ecuación de molaridad reordenada para calcular los moles de
Después podemos usar el peso molecular del cloruro de sodio,
En la práctica, podemos usar esta información para crear nuestra solución como a continuación:
Paso
Paso
Paso
Paso
La precisión de nuestra concentración molar depende de nuestra elección de material de vidrio, así como de la precisión de la balanza que utilicemos para medir el soluto. El material de vidrio determina la precisión del volumen de la solución. Si no somos demasiado quisquillosos, podemos mezclar la solución en un matraz Erlenmeyer o en un vaso de precipitados. Si queremos ser extremadamente precisos, como al hacer una solución estándar para un experimento de química analítica, probablemente mezclaríamos el soluto y el solvente en un matraz volumétrico (ver imagen abajo).
Resumen
- Las mezclas con composición uniforme se llaman soluciones homogéneas.
- Las mezclas con composición no uniforme son mezclas heterogéneas.
- La sustancia química presente en mayor cantidad en una mezcla se llama solvente y los otros componentes se llaman solutos.
- La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual puede calcularse utilizando la siguiente ecuación:
- La concentración molar puede usarse para realizar conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución.
Pruébalo: la estequiometría de una reacción de precipitación
La molaridad es un concepto útil para los cálculos estequiométricos que involucran reacciones en solución, como las reacciones de precipitación y neutralización. Por ejemplo, considera la reacción de precipitación que ocurre entre
Si tenemos
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mas ejemplo de estequiometría no se entiende muy bien(23 votos)
Para practicar:
Una solución contiene 196 gramos de H2SO4 en 500cm3 de solución.Hallar su molaridad
Respuesta: 4M(11 votos)
como preparar 100ml de una disolucion 0,3molar de un acido si dispongo de 50 ml del mismo acido a 1,5M?(4 votos)- Pues equilibrando las moléculas de los ácidos y que las valencias puedan mezclarse(3 votos)
- Algún ejemplo en la vida cotidiana?(4 votos)
- Se tiene una solución de 200 mL de HCl al 10% en masa, con una densidad de 1.02 g/mL, qué concentración en gramos por litro tiene dicha solución ?
PM HCl = 36.4609 g/mol
como se resuelve este ejercicio?(3 votos) - Si se utilizan 500 gramos de cloruro de sodio para preparar 3 litros de solución ¿cual es su concentración molar?(1 voto)
La concentración molar que te quedaría sería de 2.85M
si consideras el peso molecular de NaCl= 58.45 g/mol.
Tendrías que el numero de moles es: masa/ Peso Molecular = 500 g./58.45 = 8.55 esto es el número de moles que tienes,
Entonces utilizas la fórmula de Molaridad= moles/Volumen = 8.55/3L = 2.85 M(5 votos)
Excelente ejemplo me sirvió demasiado(1 voto)- Tengo la duda sobre si se puede calcular la molaridad de una mezcla de gases. Gracias.(1 voto)
- Me gustaría más amplia explicación si se deben tener en cuenta los numeros atómicos o másicos umas de los elementos o las valencias, aparte de las fórmulas empleadas para calcular.(1 voto)
- Es dificil no basta con memorizar la formula se necesita más explicaciones de resolución de ejercicios, pensé comprar algun libro como Ryan Norris IGCSE General Knowledge Secondary School a ver si ahí está más explicado luego en EBAU piden hacer ejercicios y como lo desglosas es dificil.(1 voto)
