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Contenido principal
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Transcripción del video

aquí tenemos una reacción de combustión de este lado tenemos al hidrocarburo metano reaccionando con oxígeno molecular calentamos para que empiece la combustión y se producirá dióxido de carbono agua y un poco más de energía de la que entra al inicio es una reacción exotérmica más energía sale de la que entra es por eso que el fuego se propaga y que la combustión se usa como fuente de energía pero este vídeo no se trata sobre eso sino más bien quiero que pensemos cuál de estos elementos es oxidado y cuál es reducido para eso pensemos primero en los estados de oxidación de los elementos que componen a los reactivos y los estados de oxidación de los que componen a los productos los invito a pausar el vídeo y traten de averiguar la respuesta por su cuenta voy a suponer que ya lo intentaron ahora averigüemos lo juntos pensemos primero en el metano por aquí tenemos un montón de electro negatividades basadas en la escala de polling pero visualicemos al metano el metano es un carbono unido a cuatro hidrógenos cuatro hidrógenos en el mundo de los estados de oxidación tenemos que imaginar que estos enlaces covalentes son enlaces iónicos tenemos que darle el par de electrones a uno de estos dos si observamos entre el carbono y el hidrógeno el carbono es más electro negativo que el hidrógeno supongamos que el carbono acapara los electrones y el hidrógeno los deja ir entonces el carbono en este mundo imaginario toma el electrón de cada uno de los hidrógenos tendrá un estado de oxidación 4 negativo un electrón por cada uno de los 4 hidrógenos recuerden escribir el signo después del número así no hay confusión con los exponentes ahora pensemos en los hidrógenos a cada uno de los hidrógenos en este mundo les quitan un electrón podemos decir que tienen un estado de oxidación uno más o simplemente escribimos el signo positivo también tenemos oxígeno molecular un oxígeno unido a otro oxígeno todos los oxígenos son iguales no hay isótopos o algo parecido en esta realidad no hay razón para que un oxígeno acapare los electrones del otro y cuando se encuentra en esta forma molecular tiene un estado de oxidación o número de oxidación cero ahora veamos a los productos qué pasa con el dióxido de carbono el dióxido de carbono es un carbono unido por dobles enlaces a 2 oxígenos sabemos que el oxígeno es uno de los elementos más electro negativos definitivamente más electro negativo que el carbono así que en nuestro mundo iónico diríamos que el oxígeno toma 4 electrones cada oxígeno tomará 2 electrones del carbono el carbono perderá sus 4 electrones eso nos da una carga 4 positiva supongamos una carga 4 positiva y cada uno de los oxígenos gana 2 electrones lo que les da una carga 2 negativa entonces 4 positivo y 2 veces 2 negativo es 4 negativo nos queda una molécula neutral lo cual tiene sentido porque estas moléculas son neutrales y finalmente el agua ya la hemos visto miles de veces el oxígeno que en realidad se une a los hidrógenos con enlaces covalentes en nuestro mundo iónico el oxígeno es más electro negativo así que suponemos que tomará los electrones de los hidrógenos entonces cada hidrógeno pierde un electrón lo que le da un número de oxidación de 1 positivo y el oxígeno ganó 2 electrones eso le da un número de oxidación 2 negativo ahora pensemos en quién es oxidado y quién es reducido enfoquémonos primero en el carbono el carbono inicia con un número de oxidación de 4 negativo y cuando la reacción ocurre el carbono termina con un número de oxidación 4 positivo entonces cómo puede algo ir de un 4 negativo a un 4 positivo bueno la forma de incrementar la carga o mejor dicho la carga supuesta es perdiendo electrones cada vez que se pierde un electrón esto se vuelve menos negativo es decir cada vez se vuelve más positivo entonces hay que perder 8 electrones escribiré más 8 electrones justo aquí le quitamos 8 electrones al carbono para obtener este lado de la reacción y esto que les estoy escribiendo se llaman reacciones parciales en donde nos enfocamos a cada uno de los elementos de la reacción de forma independiente así que este es el carbono en esta reacción el carbono pierde 8 electrones como le llamamos cuando un elemento pierde electrones bueno recordemos las palabras de reducción es ganar electrones y oxidación es perder electrones o también estaba gerpe o ganar electrones es reducción y perder electrones es oxidación entonces está claro que el carbono es oxidado pierde electrones y la oxidación es perder electrones el carbono es oxidado ahora veamos el hidrógeno del lado izquierdo tenemos 4 hidrógenos y del lado derecho también hay cuatro podemos escribirlo como 2 h 2 cada uno tiene un número de oxidación de 1 más los números de oxidación para los hidrógenos no cambiaron entonces los hidrógenos no fueron oxidados ni reducidos ahora vamos con los oxígenos del lado izquierdo tenemos 2 o 2 con un número de oxidación neutral y que tenemos del lado derecho bueno tenemos 4 oxígenos en total simplemente escribimos 4 oxígenos cuál es un número de oxidación bueno ya vimos que es de 2 negativos entonces qué le pasó a estos 4 oxígenos aquí tenemos 4 oxígenos con el número de oxidación neutral un número de oxidación de 0 y de este lado tenemos 4 oxígenos con un número de oxidación negativo como pasamos de 0 a un número 2 negativo bueno cada uno debe ganar 2 electrones entonces para expresar que gana electrones escribiré por aquí más 8 electrones qué fue lo que le pasó al oxígeno bueno el oxígeno ganó electrones y como le llamamos cuando algo gana electrones reducción es ganar red o ser ganar electrones es reducción el oxígeno fue reducido reducido ahora que óxido al carbono el carbono perdió electrones que el oxígeno ganó así que el carbono fue oxidado por el oxígeno y que redujo al oxígeno bueno el oxígeno tomó los electrones del carbono entonces el oxígeno fue reducido por el carbono a este tipo de reacciones donde ocurre la oxidación y la reducción es decir que algo es oxidado y algo es reducido se les conoce como reacciones óxido reducción o también redux que sintetiza la palabra reducción en red y oxidación en box también se les llama reacciones redux esta es una reacción redox algo fue oxidado y algo fue reducido no todo es oxidado o reducido y lo hemos comprobado al escribir las reacciones parcial es una forma de revisar que las reacciones parciales están bien es sumando las nos debe de quedar la reacción original menos los electrones y lo mismo para este lado debemos tener todas las moléculas menos los electrones entonces si sumamos todo lo que tenemos del lado izquierdo nos queda todo esto más 8 electrones y al sumar todo el lado izquierdo nos queda esto más 8 electrones también al final los 8 electrones de ambos lados se cancelan y nos queda la reacción original aquí lo dejamos por ahora en química esta es una herramienta muy poderosa realmente nos ayuda a pensar en lo que está ocurriendo en una reacción