Entender el balance de las ecuaciones químicas visualmente

hemos visto ya un par de ejemplos de cómo balancear ecuaciones y vimos que si tratamos de balancear esta ecuación deberíamos empezar con las moléculas más complicadas por ejemplo en el vídeo anterior vimos que si empezábamos con el carbono verdad aquí teníamos 2 carbonos mientras que del lado derecho teníamos sólo un carbono verdad teníamos 2 por el etileno mientras que del lado derecho teníamos sólo 1 por el dióxido de carbono y la pregunta que podría uno hacerse es porque porque podríamos poner este 2 digamos de este el coeficiente digamos porque lo ponemos del lado izquierdo y además grande y no a lo mejor por ejemplo como un subíndice digamos que fuera de esta forma y lo que pasa es que si nosotros lo ponemos como un subíndice ya no sería la misma molécula verdad estaríamos cambiando la reacción cuando estamos balanceando una reacción la reacción o la ecuación describe algo que ocurre verdad algo que ocurre en el mundo natural cuando no está balanceada al sol o no lo que pasa es que solo no tiene las cantidades apropiadas en términos del número de moléculas verdad no podemos cambiar el número de átomos en las moléculas porque entonces estaríamos cambiando la constitución de esta de esta sustancia verdad entonces vamos a tratar de visualizar esto primero ok entonces vamos a representar visualmente cómo se ve esta molécula del etileno ok o del eterno y realmente lo que tenemos son dos carbonos unidos por un enlace doble y a cada uno de esos carbonos se le unen dos hidrógenos entonces más o menos se ve de esta forma ok el el oxígeno digamos el oxígeno de atómico vamos a ponerlo así como un oxígeno que tiene un enlace doble o perdón quise decir la molécula odia atómica de oxígeno verdad se ven como dos oxígenos unidos por un enlace doble verdad cómo se vería por ejemplo este es el o2 como se vería el dióxido de carbono pues sería un carbono verdad que tiene un enlace doble con el oxígeno y otro enlace doble con el otro oxígeno muy bien y finalmente tenemos el agua ok que tendríamos un oxígeno unido a dos hidrógenos muy bien y si te interesa saber por qué ocurre en este tipo de enlaces bueno te recomiendo que chequen los vídeos de química orgánica ok entonces ya tenemos está representado visualmente esta reacción y fácilmente podemos ver aquí por ejemplo en el bióxido de carbono nosotros queríamos ver así que qué pasaría si nosotros ponemos c 2 o 2 entonces nosotros estaríamos cambiando completamente la estructura de esta molécula verdad de alguna forma tendría que acomodar otro carbono que se estuviera con las otras los otros tres átomos pero bueno queda claro que entonces estaríamos cambiando la sustancia y ya no sería la misma reacción lo que vamos a hacer o lo que hemos estado haciendo es cambiar el número de moléculas que tenemos de cada una de ellas por ejemplo si aquí teníamos el el el etileno verdad y tiene dos carbonos y yo necesito del lado de los productos dos carbonos podríamos poner aquí un dos verdad que esto nos diría que tenemos dos moléculas de dióxido de carbono entonces aquí pondría la otra molécula de dióxido de carbono ahora bien si nosotros tenemos ya cuatro hidrógenos del lado de los reactivos y del lado derecho sólo tenemos dos entonces podríamos poner dos moléculas de agua verdad esto sería poner aquí otra molécula de agua y entonces ahora si ya tenemos cuatro hidrógenos y finalmente nosotros tenemos del lado derecho dos hidrógenos perdón dos oxígenos por el agua y cuatro oxígenos por el dióxido de carbono entonces necesitamos o dos para tener seis oxígenos verdad entonces tenemos ahí dos y aquí tres entonces ahora del lado izquierdo ya tenemos seis oxígenos verdad y ya estamos balanceados tenemos el lado izquierdo dos carbonos y del lado derecho dos carbonos del lado izquierdo cuatro hidrógenos y del lado derecho cuatro hidrógenos del lado izquierdo tenemos seis oxígenos y del lado derecho tenemos cuatro oxígenos por el dióxido de carbono y dos oxígenos por el agua entonces ya estamos balanceados y observar no hemos cambiado la estructura interna de la molécula simplemente cambiamos el número de moléculas que tenemos y eso es lo que representan los coeficientes del lado izquierdo de estas moléculas