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Curso: 3º Secundaria CyT > Unidad 1
Lección 7: Enlace covalenteEnlaces iónicos, covalentes y metálicos
Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Creado por Sal Khan.
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No comprendo cuál es la diferencia entre el enlace iónico y el enlace covalente polar. En el caso de la sal de mesa, el sodio está deseando de "donar" su electrón de valencia y el cloro de tomarlo para rellenar su última capa de energía.
¿Por qué no ocurre igual con el hidrógeno? Es decir, ¿acaso los dos de hidrógeno no están por donar su electrón convirtiéndose así en cationes y el oxígeno en un anión como en el caso de la sal?
Gracias de antemano :)(11 votos)
El hidrógeno tiene un subnivel u orbital s.
En el subnivel u orbital s se alcanza estabilidad con dos electrones, por eso dos hidrógenos comparten 1 electrón cada uno (2 en total) con el oxígeno que tiene 6, de manera que el oxígeno alcanza 8 electrones de valencia y los dos hidrógenos alcanzan 2 electrones de valencia en el subnivel u orbital s.
El hidrógeno también puede formar enlaces iónicos al compartir su único electrón con otro átomo o al tomar un electrón de otro átomo para alcanzar una estabilidad de 2 en el subnivel u orbital s (El hidrógeno es un elemento muy versátil).
La diferencia fundamental entre un enlace covalente y un enlace iónico, es que en el enlace covalente se comparten electrones para alcanzar estabilidad (se vuleven uno, por así decirlo). En cambio, en el enlace iónico, se tienen dos átomos, uno le quita al otro para ambos alcanzar estabilidad y como el resultado son dos iones (Uno negativo y otro positivo) se producen un fuerza electrostática que los une como si se tratara de dos imanes que están juntos pero se distinguen uno del otro.(4 votos)
Que tal si nos unimos y compartimos nuestros electrones :3(9 votos)
Los vídeos son entendibles aun leyendo con anterioridad los temas ,(4 votos)
son muy fáciles de entender(1 voto)
porqué el agua es covalente?, es decir, porqué se considera que comparten y no que el hidrogeno dona uno, llenando al oxigeno? Se sabe por haber experimentado y ver que lo comparten o comor??(3 votos)- porque en los enlaces covalentes, es necesario que se de entre 2 no metales.(2 votos)
¿puedo descargar videos?¿como?(3 votos)- Eso que tiene que ver con la quimica(1 voto)
- ¿Por qué los átomos buscan tener siempre su ultimo nivel de energía lleno de electrones? ¿Qué problema tienen con que les falten algunos?(2 votos)
Hasta donde he entendido, buscan llenar su último nivel de energía (el último orbital o el más alejado del núcleo) en un intento de estabilizarse; por lo cual se unen a otros elementos que también buscan la estabilidad y este se logra, en general, al tener 8 electrones. Como solo los gases nobles poseen 8 electrones en su último nivel, el resto de los elementos de la tabla deben unirse e intercambiar o compartir electrones para estabilizarse. Espero te sirva.(2 votos)
- La pregunta del millon * si los electrones' iones' dejaran de existir porquien serian reemplazados?(1 voto)
En el minuto13:00muestra como se forman los enlaces metálicos, sin embargo no entiendo ¿el Fe como es que dona sus electrones y al tiempo se siente atraído por ellos?(2 votos)- Por qué al donar electrones otros Fe ellos se sienten atraídos a los demás electrónones(1 voto)
¿por que se dise que las simples moléculas crean varios tipo de subderibados?(2 votos)- oxidacion reduccion redox ejemplo(1 voto)
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