Configuraciones de electrones para el segundo periodo

hagamos las configuraciones electrónicas para el segundo periodo de la tabla periódica y este justamente se encuentra en el segundo renglón de la tabla muy bien y si vemos muy bien podemos observar que el primer elemento que encontramos es el litio y éste cuenta con tres electrones así que vamos a trabajar con estos tres electrones para el litio pero los primeros dos van a caer dentro de la primera capa que ya hemos hablado de él de esta primera capa en el vídeo anterior verdad la primera capa corresponde justamente cuando n es igual a 1 y que por lo tanto l es igual a 0 muy bien y por lo tanto estamos hablando de un orbital es un orbital ese que se encuentra en la en el primer nivel de energía de hecho podríamos dibujar este orbital verdad podríamos ponerlo justo por aquí el orbital 1s y aquí están los dos electrones digamos con esta configuración de espín es litio verdad para esta primera capa así que el litio tiene 3 electrones los primeros dos ya los hemos representado así que ahora vamos a escribir la configuración electrónica para el litio muy bien y vamos a empezar escribiendo lo digamos por aquí el litio digamos tiene primero su primera capa llena verdad el 1 s 2 esta primera capa ya está llena así que para poner el tercer electrón tenemos que saltar a una segunda capa que hay que agregar para poder para poder agregar el tercer electrón del litio así que en esta segunda capa n vale 2 y para el valor de l tenemos dos opciones puede ser que le valga 0 o bien puede ser que l valga valga 1 muy bien en este primer caso estaremos considerando sólo un orbital s verdad justamente estamos en el segundo nivel n de energía y tendremos un orbital sin embargo cuando estamos hablando de l igual a 1 tenemos que considerar orbitales p muy bien tenemos que considerar orbitales p y de hecho son tres orbitales p muy bien ahora bien los valores permitidos para ml ml pueden ser menos 1 1 negativo 0 y más 1 o 1 positivo muy bien ahí están los valores posibles esos son los tres posibles valores para ml y tenemos tres orbitales p muy bien así que vamos a dibujar estos orbitales en nuestro diagrama de orbitales que estamos pintando por acá verdad vamos a poner primero el orbital 2s muy bien y lo ponemos más arriba del 1 es porque tiene está en el segundo nivel de energía verdad tiene mayor energía ahí está el 2 ese y luego tenemos los orbitales p del segundo nivel de energía y tenemos tres de ellos así que pintamos nuestros tres orbitales p estos sería el segundo nivel de energía los orbitales p y los he puesto ligeramente más arriba porque tienen mayor energía verdad estos orbitales que tienen más energía uno de ellos sería el orbital 2 px el segundo de ellos sería dos pelé y el tercero sería el orbital dos pesetas pero en realidad no importa cuál es cuál simplemente los vamos a dibujar y con eso basta muy bien así que regresemos con el litio nos hemos encargado de dos electrones del litio pero en realidad tiene 3 electrones así que el tercer electrón debe ir en este orbital en este orbital 2s verdad porque pues porque la energía va aumentando en esta dirección verdad hacia arriba la energía va aumentando en esa dirección muy bien así que el siguiente electrón debería estar acomodado en el siguiente orbital 2s así que vamos a ponerlo y por lo tanto la configuración electrónica del litio es 1 s 2 y tendremos 2 s 1 y recordemos que el 2 es por el nivel de energía s es porque es un orbitales de hecho voy a marcar los dos es el nivel 2 de energía ese es el tipo de orbital y el 1 corresponde a que sólo hay un electrón en dicho orbital muy bien ahora podemos seguir con el siguiente elemento verdad que es el berilio y que tiene un número atómico de 4 es decir tenemos que trabajar con 4 electrones así que con respecto al litio en realidad tenemos un electrón ex la verdad así que podemos poner ese cuarto electrón del berilio en este orbital y justamente hay que emparejar lo con un spin hacia abajo muy bien así que vamos a escribir la configuración electrónica de el berilio nuevamente tendríamos 1 s 2 ahora tendríamos 2 s 2 verdad y de esta forma ya hemos llenado los dos orbitales s recordemos que cada orbital puede sostener un máximo de 2 electrones y ya hemos llenado estos dos orbitales s muy bien así que cuando nos movamos al siguiente elemento que sería el boro y para el boro no se vamos a utilizar otro color digamos este color para el boro el boro tiene 5 electrones así que vamos a escribir la configuración electrónica para el boro hasta ahora para el boro tenemos 1 s 2 2s 2 y tenemos que acomodar un quinto electrón y la pregunta es dónde va ese quinto electrón bueno el quinto electrón tiene que ir en el siguiente orbital disponible y por lo tanto lo vamos a poner ese electrón este orbital en uno de los orbitales p con más detalle en uno de los orbitales 2 p verdad estamos en el segundo nivel de energía y por lo tanto la configuración electrónica de el boro del boro sería 1 s 2 2 s 2 quizás debería corregir un poquito eso 2 s 2 y 2 p 1 indicando que el quinto electrón del boro fue a dar digamos lo acomodamos en un orbital 2 p muy bien y ahora vamos a movernos con el siguiente elemento este elemento ahora es el carbono verdad que tiene 6 electrones vamos a hacerlo con azul así que tenemos que pensar ahora en un nuevo electrón y sabemos que va a estar en un orbital p verdad en un orbital p del segundo nivel de energía la pregunta es cuál de estos orbitales p es el que va almacenado o el que va a tener más bien el sexto electrón del carbono así que tenemos que pensar en algo llamado la regla de junta ustedes disculparán en realidad no sé bien cómo se pronuncia correctamente del idioma alemán así que vamos a llamarlo simplemente la regla de junts que nos dice que nuestro objetivo es minimizar la repulsión de electrones en este en estos orbitales verdad así que pensemos vamos vamos a dibujar los orbitales p por aquí abajo aquí tenemos los orbitales p por aquí abajo de hecho ya tenemos un electrón aquí justamente lo habíamos colocado en el caso anterior en el boro y quizás una primera opción es que coloquemos el otro electrón con una espina hacia abajo en el mismo orbital que la anterior verdad pero eso no tiene nada de sentido verdad porque estamos poniendo un electrón en el mismo orbital y eso hace que los electrones estén realmente cerca en el espacio así que si pensamos en un orbital p recordemos que el orbital p más o menos se ve ok debería hacerlo con más cuidado se ve digamos si estamos poniendo unos ejes más o menos de ese estilo y pensamos en este orbital p ok digamos que aquí se encuentra nuestro primer electrón si colocamos el otro electrón en ese mismo orbital estarían muy cerca y eso no tiene sentido así que lo que tendríamos que hacer es en realidad colocarlo en otro lugar no debería ir justamente aquí tendríamos que colocarlo por ejemplo en otro de los orbitales pero recordemos que esto es por ejemplo se verían más o menos así este sería uno y el tercero iría más o menos así entonces no sé podríamos acomodarlo en este otro orbital p y en realidad lo puse con una espina hacia arriba porque resulta ser que esto mantener los espines paralelos ayuda a minimizar la repulsión de los electrones quizás por por razones muy complicadas y de hecho yo creo que deben seguir haciendo investigación en este hecho verdad así que por eso es que he puesto el electrón en otro orbital pero manteniendo los espines paralelos que nos ayudan a mantener la energía baja para el átomo en este caso así que estaremos colocando el sexto electrón del carbono en otro orbital distinto y por lo tanto ahora podríamos escribir la configuración electrónica del carbono verdad tendríamos para el carbono tendríamos el 1 ese 22 ese 2 y después tendremos dos p2 verdad indicando que tenemos dos electrones en los orbitales p en los orbitales 2 p ahora vamos con el nitrógeno vamos a no sé vamos a utilizar un color verde vamos con el nitrógeno que tiene 7 electrones muy bien y hasta ahora podríamos ir avanzando en la configuración electrónica del nitrógeno sería 1 s 2 2s 2 y ahora hay que pensar qué ocurre con el séptimo electrón del nitrógeno que deberá estar en alguno de los orbitales pero nuevamente siguiendo la regla de jun no vamos a agregar un electrón en alguno de los orbitales que ya estén ocupados y no tendremos que agregarlo en uno de los orbitales desocupados y resulta como habíamos mencionado que si los si ponemos los espines paralelos entonces ayudamos a minimizar la energía así que lo colocamos con el spin hacia arriba y podríamos concluir que el nitrógeno tiene una configuración electrónica 1 s 2 2s 2 y 2 p 3 muy bien ahora vamos con el siguiente atom con el siguiente elemento que en este caso sería el oxígeno y vamos a trabajarlo con naranja y el oxígeno tiene 8 electrones verdad un total de 8 electrones así que veamos donde pondríamos ahora el octavo electrón para el oxígeno hasta ahora tenemos digamos en su configuración electrónica tendríamos 1 s 2 2 s 2 y ahora hay que agregar un octavo electrón verdad pero ahora que ya están todos nuestros orbitales 2p ocupados lo único que nos queda es colocarlo en alguno de ellos pero con el spin orientado hacia abajo muy bien así que ahí tenemos el octavo electrón para el oxígeno y ahora podríamos escribir en su configuración electrónica 2 p 4 verdad y notemos en realidad los los super índices que por ejemplo aquí es 2 2 y 4 nos dan nos están dando el total de electrones que tiene este elemento dos más dos son cuatro más dos más cuatro son ocho que es justamente lo que tiene el oxígeno verdad es el número total de electrones que representan la configuración electrónica para el oxígeno ahora vamos a movernos con el flúor muy bien y para eso vamos a utilizar otro color verde para el flúor y este flúor tiene un total de 9 electrones así que nuevamente vamos a emparejar nuestros espines agregamos un noveno electrón aquí digamos con con el espín orientado hacia abajo y podemos escribir su configuración electrónica como 1 s 2 2 s 2 y 2 p 5 muy bien y vamos ahora con el último de los de los elementos que se encuentran en el segundo periodo que sería el neón que tiene un total de 10 electrones muy bien así que el el décimo electrón simplemente puede caber en este último espacio de los orbitales 2 p y nuevamente el espín tendrá que ir orientado hacia abajo verdad así que la configuración electrónica del neón sería 1 s 2 2 s 2 y 2 p 6 así que notemos que en realidad ya no tenemos más espacios para colocar electrones en el primero ni en el primer día en el segundo nivel de energía es verdad estamos completamente llenos de hecho la segunda capa está completamente llena muy bien así que si quisiéramos agregar otro electrón entonces tendríamos que agregar una nueva capa verdad y eso nos dice que tendríamos que ir al tercer nivel de energía y ahora puedes ir notando un patrón aquí que está emergiendo en la tabla periódica como dijimos digamos en la configuración electrónica del hidrógeno que se encuentra justamente aquí déjenme poner con otro color y bueno que se encuentra justamente aquí su configuración electrónica terminaba con 1 s 1 verdad mientras que si nos fijamos en el helio su configuración electrónica terminaba con 1 s 2 verdad y luego nos movemos al segundo nivel de energía de que no hay cambiar de color y si nos fijamos en el litio el litio termina con 2 s 1 verdad mientras que el berilio termina con 2 s 2 vamos bien y ahora si nos fijamos en los siguientes elementos que hemos trabajado por ejemplo en el boro este termina con 2 p 1 el carbono termina con dos p2 el nitrógeno termina con 2 p 3 el oxígeno termina con 2 p 4 el flúor termina con 2 p 5 y el neón termina con 2 p 6 así que es fácil notar que estas seis cajas de la tabla periódica representan nuestros orbitales 2 p verdad de hecho estos dos estas dos cajas que tenemos aquí representan nuestros nuestro orbital 2s mientras que las seis cajas que tenemos de este otro lado representan los tres orbitales 2 p así que fijándote en estos patrones en la tabla periódica te puede ayudar cuando estás escribiendo las configuraciones electrónicas simplemente tienes que sentarte y fijarte en la tabla periódica para escribirlas una vez que ya hayas obtenido bastante práctica así que asegúrate de hacer todo esto de nuevo y pensar en las configuraciones electrónicas cuando estés poniendo los electrones piensa cómo se relaciona con la estructura de la tabla periódica