Agentes oxidantes y reductores

veamos cómo identificar al agente reductor y al agente oxidante en una reacción redox por aquí estamos formando cloruro de sodio a partir de sodio metálico y cloro en forma de gas y bueno antes de empezar a asignar cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante tenemos que asignarles estados de oxidación a todas estas moléculas así es que vamos a empezar por el estado de oxidación del sodio ahora los átomos de sodio son átomos que están en su forma elemental y por lo tanto tienen un estado de oxidación cero para el cloro cada uno de estos dos átomos se encuentra en su forma elemental cada átomo de cloro tiene un estado de oxidación cero y por lo tanto cada átomo tiene un estado de oxidación cero bueno ahora vamos a la derecha queremos saber cuál es el estado de oxidación de éste catión de sodio el catch ión de sodio tiene una carga positiva + 1 para iones mono atómicos como este cloruro de sodio el estado de oxidación es igual a la carga de lyon y por lo tanto como la carga de este camión de sodio es más 1 entonces su estado de oxidación es más 1 y bueno por aquí para el cloruro este también es un ión mono atómico pero ahora con carga menos 1 por lo tanto su estado de oxidación es menos 1 bueno ahora pensemos qué es lo que sucedió en esta reacción redox y vamos a empezar por el sodio el sodio pasó de un estado de oxidación cero a un estado de oxidación más 1 eso es un incremento en el estado de oxidación y entonces por definición el sodio está siendo oxidado y el sodio está siendo oxidado por otro lado el cloro pasa de un estado de oxidación cero a un estado de oxidación -1 lo que hay se reduce su estado de oxidación y por lo tanto cada átomo de cloro está siendo reducido pero bueno antes de empezar a asignar cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante veamos otra vez esta reacción pero ahora observando los electrones de valencia de cada uno de estos átomos ok lo tenemos por aquí y bueno ahora también vamos a utilizar este método para determinar el estado de oxidación de estos átomos empecemos por asignarle un estado de oxidación a este átomo de sodio si aquí representamos a los electrones de valencia por estos puntitos podemos encontrar el estado de oxidación de un átomo pensando en la cantidad de electrones de valencia que normalmente tiene ese átomo y restándole la cantidad de electrones de valencia que tienen estos átomos en estas condiciones no creo entonces saber el sodio pertenece al grupo 1 y por lo tanto generalmente tiene un electrón de valencia a su alrededor y por aquí podemos observar que el sodio tiene un electrón de valencia en este dibujo entonces tenemos que restar 1 por lo que el estado de oxidación de este sodio es 1 menos uno o sea cero que bueno es exactamente lo mismo que teníamos por aquí así es que el sodio tiene un estado de oxidación cero y observa que tenemos dos moléculas de sodio por aquí y eso lo estamos representando en esta ecuación por este 2 de aquí bueno y ahora asignemos le un estado de oxidación a cada uno de los átomos de cloro en esta molécula de cloro ok ahora estos claros tienen aquí un enlace que está compuesto por dos electrones cuando estamos asignando estados de oxidación generalmente le asignamos ambos electrones a el átomo más electrón negativo del enlace sin embargo en este caso tenemos exactamente el mismo elemento y por lo tanto no hay diferencia de electro negatividad y lo que hacemos es asignarle un electrón a cada uno de los átomos sí y a la hora de encontrar el estado de oxidación de este átomo el cloro generalmente tiene 7 electrones de valencia a su alrededor y como podemos observar en este diagrama de puntos el cloro tiene 7 electrones de valencia a su alrededor entonces restamos 7 y 77 es 0 así es que el estado de oxidación de cada uno de estos átomos de cloro es 0 lo cual concuerda con lo que tenemos por aquí y bueno este es el estado de oxidación también para este otro átomo de cloro pero bueno aquí tenemos dos formas distintas de encontrar los estados de oxidación de los átomos esta es una forma que requiere más memorización esta es un poquito más enredosa pero a veces sirve mucho ver los electrones por aquí bueno vamos a los productos en el producto tenemos dos moléculas de cloruro de sodio aunque ellos están por aquí este es un cloruro de sodio y este es el segundo cloruro de sodio y ahora pongamos mucha atención en qué sucedió con los electrones gray este electrón de este átomo de sodio fue agregado a este átomo de cloro y lo mismo sucedió con este electrón del sodio fue a dar a otro átomo de cloro cada átomo de sodio perdió su electrón de valencia formando un camión de sodio con una carga positiva y bueno para calcular el estado de oxidación de los productos hacemos lo mismo el sodio generalmente tiene un electrón de valencia pero justo como perdió ese electrón de valencia ahora no tiene ningún electrón de valencia y por lo tanto su estado de oxidación es más uno que como lo habíamos visto por aquí y hacemos lo mismo para el año en cloruro porque generalmente el cloro tiene 7 electrones de valencia pero se quedó con este electrón morado lo que por lo tanto ahora tiene 8 electrones de valencia y entonces su estado de oxidación es menos 1 que como tenemos por aquí y bueno tal vez viendo todo este proceso ahora tiene más sentido el porque el estado de oxidación de iones mono atómicos es igual a su carga pero bueno ya que vimos todo este proceso y entendemos qué es lo que está pasando con los electrones escribamos algunas de mis reacciones y ahora sí hablemos de cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante que vamos a partir la reacción un poquito más partirla en pedazos para entenderla mejor todavía vamos a empezar con el sodio ok podemos ver por aquí que tenemos dos átomos de sodio dos átomos de sodio que se transforman en dos cationes de sodio se transforman en dos cationes de sodio ahora para transformarse de sodio a un camión de sodio estos átomos perdieron sus electrones de valencia a morados ok cada uno de estos átomos perdió un electrón que voy a poner por aquí grade 2 electrones y esta es la reacción parcial de oxidación o también conocida como semi reacción de oxidación porque nuestros átomos están perdiendo electrones ok y sabemos que la pérdida de electrones es oxidación así es que esta es la reacción parcial de oxidación por otro lado también tenemos la reacción parcial de reducción en la que tenemos una molécula de cloro pero cada uno de estos átomos de cloro se queda con uno de estos electrones y se transforma en una unión cloruro entonces tenemos nuestra molécula de cloro los claros se quedan con dos electrones estos mismos dos electrones que están perdiendo los átomos de sodio y se transforma en dos camiones cloruro y esta molécula de cloro con estos dos electrones se transforma en dos uniones cloruro que es lo que tenemos escrito por aquí ahora estos electrones están del lado de los reactivos entonces en esta reacción parcial estamos ganando electrones y por lo tanto se trata de una semi reacción de reducción porque la ganancia de electrones es reducción y bueno si juntamos a estas dos reacciones parciales vamos a obtener la reacción redox original ok porque estos electrones se van a cancelar ok porque de hecho estos electrones son exactamente los mismos estos 2 electrones que pierden los átomos de sodio exactamente los mismos electrones que ganan los átomos de cloro y eso es justo lo que estábamos viendo por aquí aunque ahí el sodio pierde dos electrones que van a dar al cloro entonces cuando juntamos nuestros reactivos nos quedan dos átomos de sodio y una molécula de cloro y en los productos tenemos dos en a se l aquí tenemos dos n cl que es por supuesto nuestra ecuación original balanceada redox y ahora sí ya estamos listos para determinar cuál es el agente reductor y cuál es el agente de oxidación el chiste para no confundirse es pensar en todos estos electrones y qué están haciendo y saber muy bien cuál es la definición de estos términos porque para no confundirnos el sodio está siendo oxidado y en su oxidación está aportando los 12 drones que necesita el cloro para ser reducido por lo tanto el sodio es el agente que permite que el cloro sea reducido o dicho de otra forma sodio es el agente reductor ok porque está haciendo que el cloro se reduzca aunque en ese mismo proceso el sodio esté siendo oxidado aquí vamos a anotarlo por aquí el sodio es el agente reductor que permite que el cloro se reduzca el sodio a la hora de ser oxidado aporta los electrones necesarios para reducir al cloro y por lo tanto es el agente reductor del cloro por otro lado el cloro está aceptando dos electrones y por lo tanto está siendo reducido pero el hecho de que el cloro acepte esos dos electrones hace que el sodio se oxide entonces el cloro es el agente oxidante del sodio y el cloro es el agente oxidante y bueno esto es algo que confunde muchas veces a los estudiantes la diferencia entre ser oxidado y reducido y ser el agente reductor o el agente oxidante ok pero el sodio puede estar siendo oxidado y ser un agente reductor de hecho van de la mano si un átomo pierde electrones entonces está siendo oxidado y como esos electrones van a ir a reducir a otro elemento entonces también es un agente reductor y bueno al mismo tiempo el cloro está siendo reducido está aceptando estos electrones y por lo tanto está oxidando al sodio ok entonces como el cloro está oxidando al sodio el agente oxidante así es que lo primero que tienes que hacer es asignar los estados de oxidación pensar muy bien en estas definiciones y entonces si ya puedes asignar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor