Uso de potenciales de reducción

digamos que nos dan esta reacción y nos piden encontrar el potencial estándar de celda podemos hacer eso usando nuestros potenciales estándar de reducción si desde esta primera media reacción si vemos el ión de plata se añades un electrón a lyon de plata obtienes plata metálica ganancia de electrones reducción así que esta es una media reacción de reducción si vemos la reacción en la derecha podemos ver que estamos reduciendo el ión de plata aquí está tu guión de plata que está siendo reducido a plata metálica necesitamos esta media reacción como está escrita esto será nuestra media reacción de reducción entonces tenemos a que más tenemos a gemas más un electrón dándonos plata metálica aquí el potencial estándar de reducción para esta media reacción es de 0.8 volts esto es 0.8 volts luego veamos qué más está sucediendo convertimos zinc metálico a iones zinc 2 más como convierte zinc metálico a 52 más el simple metálico necesitará perder 2 electrones para convertirse en 5 2 más pérdida de electrones es oxidación shibasaki a esta media reacción podemos ver que esta media reacción está escrita como media reacción de reducción 52 más está siendo reducido gana 2 electrones para transformarse en zinc metálico tenemos que escribir esto como una media reacción de oxidación nos lavan como una reducción y necesitamos escribirla como una media reacción de oxidación simplemente necesitamos revertir la tenemos que empezar con 5 metálico empezamos con zinc metálico aquí y para convertir el zinc metálico en iones de 52 más tenemos que perder 2 electrones pérdida de electrones es oxidación tenemos que encontrar el potencial estándar de oxidación después y podemos hacer eso viendo nuestra tabla otra vez el potencial estándar de reducción para esta media reacción como está escrito es menos 0.76 volts ya que revertimos esta media reacción revertimos esta media reacción necesitamos cambiar el signo de negativo a positivo para el potencial de reducción es menos 0.76 para el potencial de oxidación es mas 0.76 el potencial estándar de oxidación para esta media reacción es mas 0.76 volts ahora tenemos que tomar en cuenta los moles si vemos nuestra reacción tenemos dos moles de iones de plata siendo reducidos a dos moles de plata metálica aquí abajo tenemos mol de iones de plata siendo reducido a un molde plata metálica necesitamos multiplicar todo por dos aquí obtenemos dos moles de iones de plata los cuales requieren dos moles de electrones para transformarse en dos moles de plata metálica ahora podría ser muy tentador decir y entonces solo multiplicamos nuestro potencial de reducción por 2 también pero no lo hacemos por la razón de la que hablamos en el vídeo anterior el voltaje es una propiedad intensiva así que no importa si estás formando un molde plata o dos moles de plata el voltaje es el mismo así que vamos a dejar el voltaje en 0.8 volts ahora tenemos el número de electrones al que es igual por lo que podemos sumar nuestras dos medias reacciones para obtener nuestra reacción total si sumas la media reacción de reducción y la media reacción de oxidación juntas obtenemos nuestra reacción total los electrones perdidos por el zinc estos dos electrones de aquí son los mismos electrones que ganan los iones de plata eso se cancela y en el lado izquierdo tendríamos 2 ag más zinc metálico escribamos eso aquí 2 ag más más zinc metálico y para nuestros productos aquí a la derecha tenemos 2 ag más si dos más tenemos 2 ag más 5 2 más nota que esta es nuestra reacción si en marco esto de aquí esta reacción total que acabamos de encontrar es lo mismo que lo que nos dieron en nuestro problema así que encontramos nuestra reacción total pero recuerda quieren que encontremos el potencial estándar de celda como encontramos un potencial estándar de celda hablamos de cómo hacer esto en un vídeo anterior encontramos el potencial estándar de celda puedes pensar en cómo encontramos la reacción total sumamos la media reacción de reducción y la media reacción de oxidación para obtener la reacción total para encontrar el potencial estándar de celda necesitamos sumar el potencial estándar de reducción y el potencial estándar de oxidación si sumamos el potencial estándar de reducción y el potencial estándar de oxidación deberíamos obtener el potencial estándar para la celda continuamos haciendo eso el potencial estándar de celda es igual a esto será 0.8 volts positivos 0.08 volts positivos más 0.76 volts positivos más 0.76 volts positivos lo que es igual a 1.56 volts positivos el potencial estándar de celda 1.56 volts positivos recuerda que un valor positivo para un potencial significa una reacción espontánea esto es cómo utilizar tus potenciales de reducción para obtener un potencial estándar de celda