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Contenido principal
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Transcripción del video

hablemos un poco sobre los sólidos iónicos que como pueden imaginar son sólidos formados por iones entonces pensemos un poco sobre estos iones por ejemplo podríamos ver aquí a los elementos del grupo 1 especialmente al litio sodio o potasio y en muchos otros vídeos hemos hablado sobre estos elementos que no desean tanto conservar su electrón más externo porque sólo tienen un electrón en su capa exterior y es bastante fácil para ellos perderlo para llegar a una configuración de gas noble y así tener una capa exterior completa entonces a estos personajes les gusta perder un electrón a los elementos del grupo 2 les gusta perder 2 electrones mientras que al otro lado de la tabla periódica si vemos los halógenos aquí les falta solo un electrón para tener una configuración de electrones de gas noble de tener una capa externa completa a ellos realmente les gusta hacerse de electrones podemos observar elementos como el oxígeno y el azufre a los que les gusta si pueden tomar 2 electrones entonces que creen que sucede si tenemos algunos desde este extremo izquierdo mezclados con algunos no metales del extremo derecho bueno pueden imaginar que habría una reacción por ejemplo si mezclamos sodio con cloro los odios pueden ceder un electrón a los claros en cuyo caso tendremos cationes sodio iones cargados positivamente y si los claros ahora toman esos electrones se convierten en uniones cloruro y ahora si tenemos un montón de iones positivos alrededor de un montón de iones negativos que creen que va a suceder se sentirán atraídos entre sí y formarán una estructura reticular como esta me gusta usar cloruro de sodio porque este es probablemente el ejemplo que más encontramos en nuestra vida pues es la sal de mesa si lo probamos habría salado pero hay muchos otros sólidos iónicos muchos de ellos en realidad se clasificarían como sale en general podríamos tener un cloruro de potasio podríamos tener un fluoruro de sodio podríamos tener por ejemplo un óxido de magnesio que está pasando ahí bueno en esta situación cada magnesio puede perder dos electrones por lo que se convierten en unión con carga positiva de dos y cada uno de los oxígenos ganaría dos electrones por lo que queda como añón con una carga negativa de dos y estos personajes una vez más se atraerán entre sí y formarán un sólido iónico en una estructura reticular regular como esta así que pensemos un poco sobre sus propiedades antes que nada pensemos en los puntos de fusión en estos sólidos la atracción electrostática entre estaciones es fuerte por lo que tienden a tener puntos de fusión altos y si comparamos los puntos de fusión entre sólidos iónicos entonces por ejemplo si quisiéramos comparar el punto de fusión del cloruro de sodio con el punto de fusión del óxido de magnesio cual creen que tendrá un punto de fusión más alto pausa en este vídeo y piensen en ello bueno como pueden imaginar la atracción electrostática dependerá de dos cosas la magnitud de la carga y el radio de los átomos que forman esta estructura reticular y la magnitud de la carga aquí es clara aquí hay una carga más dos atraída por una carga de dos por lo que tiene una atracción electrostática más fuerte y tendrá un punto de fusión más alto el punto de fusión del óxido de magnesio 2.800 25 grados celsius mientras que el punto de fusión de la sal de mesa o el cloruro de sodio es de 801 grados celsius también podríamos intentar comparar el cloruro de sodio con algo como el fluoruro de sodio cual creen que tendrá un punto de fusión más alto el cloruro de sodio o el fluoruro de sodio bueno los flúor son más pequeños que los cloro y cada uno de ellos gana un electrón entonces es la unión fluoruro seguirá siendo razonablemente más pequeño que el anión cloruro cuando tenemos iones constituyentes más pequeños la atracción electrostática es realmente más fuerte recuerden que en la ley de coulomb vemos que cuanto más cercanas son dos cargas entre sí más fuerte es la fuerza atractiva o repulsiva y si son cargas opuestas será una fuerza atractiva entonces el cloruro de sodio tiene un punto de fusión más alto que el cloruro de sodio por un poco en realidad resulta que el punto de fusión del fluoruro de sodio es de 996 grados celsius pero si comparamos estos tres el punto de fusión más alto lo tiene el óxido de magnesio seguido del fluoruro de sodio seguido del cloruro de sodio entonces la carga es lo que realmente domina aquí ahora la siguiente pregunta que tal vez se hagan es bueno podemos imaginar que estos sólidos son realmente duros pero qué pasaría si tratáramos de romperlos se doblarán como muchos de los metales que conocemos y lo estudiaremos en otros vídeos o pasará algo más y para entender eso déjenme dibujar una representación bidimensional de esto así que voy a dibujar el cloro o debería decir los aviones cloruro esta es sólo una versión bidimensional de esta retícula obviamente no está dibujada a escala permítanme dibujarlo sodios cationes sodio como pueden ver los positivos se sienten atraídos por los negativos por eso están uno al lado del otro los negativos no están uno al lado del otro porque se repelen entre sí los positivos no están al lado del otro pero qué pasaría si tratara de hacerlo o si presionar a muy fuerte este lado hacia abajo y presionará muy fuerte este lado hacia arriba qué pasaría si presionó lo suficiente como para que este lado comience a acceder comienza a ceder se doblaría o que creen que va a pasar cuando llegue por aquí bueno cuando llegue a ese punto de repente no sólo habré roto la retícula sino que los negativos estarán al lado de los negativos y los positivos estarán al lado de los positivos por lo que no se doblará y será maleable como muchos de los metales que hemos visto simplemente se romperá por lo que aunque sea duro será quebradizo ahora la última pregunta que abordaremos en este vídeo es que también conduce en la electricidad los sólidos iónicos pausa en el vídeo y piensen en eso bueno para conducir electricidad los electrones o la carga generalmente tiene que poder moverse y cuando están en su forma sólida como esta aunque tengan estos iones no se moverán por lo que los sólidos iónicos en su forma sólida para conducir electricidad pueden ser buenos para conducir electricidad si se disuelven en una solución por ejemplo si tuviéramos que disolver esta sal en agua ahora los iones podrían moverse y serían buenos para conducir electricidad o si tuviéramos que calentar este cloruro de sodio a más de 801 grados celsius y se convirtiera en un líquido entonces una vez más los iones podrían moverse y conducir electricidad tomen todo lo que digo con un grano de sal lo siento no sé no pude evitarlo pero espero que ahora sepan un poco más sobre los sólidos iónicos